Najenostavnejša formula snovi kaže:
A. dejansko število atomov vsakega elementa v eni molekuli snovi.
B. elemente, ki sestavljajo eno molekulo snovi in najpreprostejše razmerje celotnega števila med atomi.
C. število molekul v vzorcu snovi.
D. the molekulska masa snovi.
Ugotovljeno je, da ima spojina molekulsko maso 90 atomske masne enote in najpreprostejša formula C2H5O. Molekulska formula snovi je:
** Uporabite atomske mase C = 12 amu, H = 1 amu, O = 16 amu **
A. C3H6O3
B. C4H26O
C. C4H10O2
D. C5H14O
Kateri vzorec vsebuje največ molekul?
** Atomske mase so podane v oklepajih **
A. 1,0 g CH4 (16 amu)
B. 1,0 g H2O (18 amu)
C. 1,0 g HNO3 (63 amu)
D. 1,0 g N2O4 (92 amu)
Vzorec kalijevega kromata, KCrO4, vsebuje 40,3% K in 26,8% Cr. Masni odstotek O v vzorcu bi bil:
A. 4 x 16 = 64
B. 40.3 + 26.8 = 67.1
C. 100 - (40.3 + 26.8) = 23.9
D. Masa vzorca je potrebna za zaključek izračuna.
1. B. elemente, ki sestavljajo eno molekulo snovi in najpreprostejše razmerje celotnega števila med atomi.
2. C. C4H10O2
3. D. P2O
4. A. 1,0 g CH4 (16 amu)
5. C. 100 - (40.3 + 26.8) = 23.9
6. D. 48 gramov
7. C. Fe2(SO4)3
8. D. železov (III) sulfat
9. B. dinitrogen trioksid
10. A. CuSO4· 5 H2O