Empirična formula a spojina je opredeljen kot formula, ki prikazuje razmerje elementi v spojini, ne pa dejanskega števila atomov v molekuli. Razmerja so označena z naročniki poleg simbolov elementov.
Poznan tudi kot: Empirična formula je znana tudi kot najpreprostejša formula ker so naročniki najmanjša cela števila, ki označujejo razmerje elementov.
Primeri empirične formule
Glukoza ima a molekularna formula od C6H12O6. Vsebuje 2 mola vodika za vsak mol ogljika in kisika. The empirična formula za glukozo je CH2O.
Molekulska formula riboze je C5H10O5, ki jo lahko reduciramo na empirično formulo CH2O.
Kako določiti empirično formulo
- Začnite s številom gramov vsakega elementa, ki ga običajno najdete v poskusu ali ste v težavi dali.
- Za lažji izračun predpostavimo, da je skupna masa vzorca 100 gramov, tako da lahko delate s preprostimi odstotki. Z drugimi besedami, maso vsakega elementa nastavite na odstotek. Skupaj naj bi bilo 100 odstotkov.
- Uporaba molarna masa dobite z seštevanjem atomske teže elementov iz periodična tabela za pretvorbo mase vsakega elementa v molove.
- Vsako molsko vrednost razdelite na majhno število molov, ki ste jih dobili iz izračuna.
- Zaokrožite vsako številko, ki jo dobite na najbližjo celotno številko. Celotna števila so molsko razmerje elementov v spojini, ki so podpisne številke, ki sledijo simbolu elementa v kemijski formuli.
Včasih je določanje razmerja celotnega števila težavno in za pravilno vrednost morate uporabiti preskus in napako. Za vrednosti, ki so blizu x 5, boste vsako vrednost pomnožili z istim faktorjem, da dobite najmanjše celo število. Na primer, če dobite 1,5 za rešitev, pomnožite vsako številko v težavi z 2, tako da bo 1,5 na 3. Če dobite vrednost 1,25, pomnožite vsako vrednost s 4 in 1,25 spremenite v 5.
Uporaba empirične formule za iskanje molekulske formule
Z empirično formulo lahko poiščete molekularno formulo, če poznate molarno maso spojine. Če želite to narediti, izračunajte maso empirične formule in nato sestavite molarno maso z maso empirične formule. Tako dobite razmerje med molekularno in empirično formulo. Pomnožite vse vpise v empirični formuli s tem razmerjem, da dobite naročnike za molekularno formulo.
Primer izračuna empirične formule
Spojino analiziramo in izračunamo, da vsebuje 13,5 g Ca, 10,8 g O in 0,675 g H. Poiščite empirično formulo spojine.
Začnite s pretvorbo mase vsakega elementa v mole, tako da poiščete atomske številke iz periodične tabele. Atomska masa elementov je 40,1 g / mol za Ca, 16,0 g / mol za O in 1,01 g / mol za H.
13,5 g Ca x (1 mol Ca / 40,1 g Ca) = 0,337 mol Ca
10,8 g O x (1 mol O / 16,0 g O) = 0,675 mol O
0,675 g H x (1 mol H / 1,01 g H) = 0,668 mol H
Nato delite vsako količino mol na najmanjše število ali molove (kar je za kalcij 0,337) in zaokrožite na najbližje celo število:
0,337 mol Ca / 0,337 = 1,00 mol Ca
0,675 mol O / 0,337 = 2,00 mol O
0,668 mol H / 0,337 = 1,98 mol H, kar zaokroži do 2,00
Zdaj imate naročnine atomov v empirični formuli:
CaO2H2
Na koncu se prijavite pravila pisanja formul da pravilno predstavimo formulo. Najprej napišemo kation spojine, sledi anion. The empirična formula je pravilno napisano kot Ca (OH)2