Primer težave z reakcijo Redox

Pri uravnoteženju redoks reakcij je treba poleg običajnih molarnih razmerij sestavnih reaktantov in produktov uravnotežiti celoten elektronski naboj. Ta primer prikazuje ponazoritev uporabe metode polovične reakcije za uravnoteženje redoks reakcije v raztopini.

Uravnajte naslednjo redoks reakcijo v kisli raztopini:

Cu (s) + HNO₃(aq) → Cu²⁺(aq) + NE (g)

1. korak: Ugotovite, kaj se oksidira in kaj zmanjšuje.

Za določitev, kateri atomi se reducirajo ali oksidirajo, dodelite oksidacijska stanja na vsak atom reakcije.

Za pregled:

1. Pravila za dodeljevanje oksidacijskih držav
2. Dodelitev oksidacijskih stanj Primer težava
3. Primer reakcije oksidacije in redukcije

• Cu (s): Cu = 0
• HNO₃: H = +1, N = +5, O = -6
• Cu²⁺: Cu = +2
• NE (g): N = +2, O = -2

Cu je prešel iz oksidacijskega stanja 0 v +2 in izgubil dva elektrona. S to reakcijo se oksidira baker.
N je prešel iz oksidacijskega stanja +5 do +2 in tako pridobil tri elektrone. S to reakcijo se dušik zmanjša.

Korak 2: Reakcijo razdelimo na dve polovični reakciji: oksidacijo in redukcijo.

Oksidacija: Cu → Cu²⁺

Zmanjšanje: HNO₃ → NE

3. korak: Vsako polovično reakcijo uravnotežite s stehiometrijo in elektronskim nabojem.

To dosežemo z dodajanjem snovi v reakcijo. Edino pravilo je, da morajo biti v raztopini že samo snovi, ki jih lahko dodate. Sem spadajo voda (H₂O), H⁺ ioni (v kislih raztopinah), OH^- ioni (v osnovnih rešitvah) in elektronov.

Začnite z oksidacijsko polovično reakcijo:

Polovična reakcija je že atomsko uravnotežena. Za elektronsko uravnoteženje je treba na stran izdelka dodati dva elektrona.

Cu → Cu²⁺ + 2 e^-

Zdaj uravnotežite reakcijo zmanjšanja.

Ta reakcija zahteva več dela. Prvi korak je uravnavanje vseh atomov razen kisika in vodika.

HNO₃ → NE

Na obeh straneh je samo en atom dušika, tako da je dušik že uravnotežen.

Drugi korak je uravnavanje atomov kisika. To dosežemo z dodajanjem vode na stran, ki potrebuje več kisika. V tem primeru ima reaktantna stran tri kisika, stran izdelka pa samo en kisik. Dodajte dve molekule vode na stran izdelka.

HNO₃ → NO + 2 H₂O

Tretji korak je uravnavanje vodikovih atomov. To dosežemo z dodajanjem H⁺ ioni na stran, ki potrebuje več vodika. The stran reaktanta ima en atom vodika, medtem ko ima stran izdelka štiri. Dodajte 3 H⁺ ioni na reaktantno stran.

HNO₃ + 3 H⁺ → NO + 2 H₂O

Enačba je atomska, a ne električna. Končni korak je uravnavanje naboja z dodajanjem elektronov na bolj pozitivno stran reakcije. Ena reaktantna stran je celoten naboj +3, medtem ko je stran izdelka nevtralen. Če želite preprečiti naboj +3, dodajte tri elektrone na stran reaktanta.

HNO₃ + 3 H⁺ + 3 e^- → NO + 2 H₂O

Zdaj je enačba polovične enačbe uravnotežena.

4. korak: Izravnajte prenos elektronov.

V redoks reakcije, število pridobljenih elektronov mora biti enako številu izgubljenih elektronov. Da bi to dosegli, se vsaka reakcija pomnoži s celimi števili, da vsebuje enako število elektronov.

Oksidacijska polovična reakcija ima dva elektrona, medtem ko redukcijska polovična reakcija ima tri elektrone. Najnižji skupni imenovalec med njimi je šest elektronov. Pomnožite oksidacijsko polovično reakcijo s 3 in redukcijsko polovično reakcijo z 2.

3 Cu → 3 Cu²⁺ + 6 e^-
2 HNO₃ + 6 H⁺ + 6 e^- → 2 NO + 4 H₂O

5. korak: Ponovno kombinirajte polovične reakcije.

To dosežemo z seštevanjem obeh reakcij. Ko jih dodate, prekličite vse, kar se pojavi na obeh straneh reakcije.

3 Cu → 3 Cu²⁺ + 6 e^-
+ 2 HNO₃ + 6 H⁺ + 6 e^- → 2 NO + 4 H₂O

3 Cu + 2 HNO₃ + 6H⁺ + 6 e^- → 3 Cu²⁺ + 2 NO + 4 H₂O + 6 e^-

Obe strani imata šest elektronov ki jih je mogoče preklicati.

3 Cu + 2 HNO₃ + 6 H⁺ → 3 Cu²⁺ + 2 NO + 4 H₂O

Celotna redoks reakcija je zdaj uravnotežena.

3 Cu + 2 HNO₃ + 6 H⁺ → 3 Cu²⁺ + 2 NO + 4 H₂O

Povzeti:

1. Določite oksidacijske in redukcijske sestavine reakcije.
2. Reakcijo ločimo na oksidacijsko polovično reakcijo in redukcijsko polovico.
3. Vsako polovično reakcijo uravnotežite atomsko in elektronsko.
4. Izenačite prenos elektrona med polovičnimi enačbami oksidacije in redukcije.
5. Priporočite polovične reakcije, da nastane celotna redoks reakcija.