Morda ste opazili, da atomska masa elementa ni enaka vsoti protoni in nevtroni enega samega atoma. To je zato, ker elementi obstajajo kot več izotopov. Medtem ko ima vsak atom elementa enako število protonov, ima lahko spremenljivo število nevtronov. Atomska masa na periodični tabeli je tehtano povprečje atomske mase atomov, opaženo v vseh vzorcih tega elementa. Če želite poznati odstotek vsakega izotopa, lahko uporabite atomsko obilje za izračun atomske mase katerega koli vzorca elementov.
Element bor je sestavljen iz dveh izotopov, 105B in 115B. Njihova masa na podlagi ogljikove lestvice je 10,01 oziroma 11,01. Obilje 105B je 20,0% in številčnost 115B je 80,0%.
atomska masa B = (atomska masa B = 105B ·% od 105B / 100) + (atomska masa 115B ·% od 115B / 100)
atomska masa B = (10.01 · 20.0 / 100) + (11.01 · 80.0 / 100)
atomska masa B = 2,00 + 8,81
atomska masa B = 10,81
Upoštevajte, da je to vrednost, navedena v periodična tabela za atomsko maso bora. Čeprav je atomska številka bora je 10, njegova atomska masa je bližja 11 kot 10, kar odraža dejstvo, da je težji izotop obilnejši od lažjega izotopa.
Število in masa elektronov nista vključeni v izračun atomske mase, ker je masa elektrona neskončno majhna v primerjavi z maso protona ali nevtrona. V bistvu elektroni bistveno ne vplivajo na maso atoma.