Reakcija disociacije je kemikalija reakcija v katerem a spojina razbije na dve ali več komponent.
Splošna formula za reakcijo disociacije sledi obliki:
- AB → A + B
Reakcije disociacije so običajno povratne kemijske reakcije. Eden od načinov prepoznavanja disociacijske reakcije je, če obstaja samo en reaktant, vendar več produktov.
Ključni odvzemi
- Ko pišete enačbo, ne pozabite vključiti ionskega naboja, če obstaja. To je pomembno. Na primer, K (kovinski kalij) se zelo razlikuje od K + (kalijev ion).
- Vključite vodo kot reaktant, kadar spojine disocirajo na njihove ione, medtem ko se raztopijo v vodi. Čeprav je od tega pravila nekaj izjem, za večino primerov morate uporabiti vod da označimo vodno raztopino.
Primeri reakcije disociacije
Ko napišete reakcijo disociacije, v kateri se spojina razbije na njene sestavne ione, postavite naboje nad ionske simbole in uravnotežite enačbo za maso in naboj. Reakcija, pri kateri se voda razbije v vodikove in hidroksidne ione, je disociacijska reakcija. Kadar se molekularna spojina disociira v ione, se lahko imenuje tudi reakcijaionizacija.
- H2O → H+ + OH-
Ko kisline prestanejo disociacijo, proizvajajo vodikove ione. Na primer razmislite o ionizaciji klorovodikove kisline:
- HCl → H+(aq) + Cl-(aq)
Medtem ko nekatere molekularne spojine, kot sta voda in kisline, tvorijo elektrolitske raztopine, večina disocijacijskih reakcij vključuje ionske spojine v vodi ali vodne raztopine. Ko ionske spojine disociirajo, se molekule vode razbijejo ionski kristal. To se zgodi zaradi privlačnosti med pozitivnimi in negativnimi ioni v kristalu ter negativno in pozitivno polarnostjo vode.
V pisni enačbi običajno vidite stanje snovi vrst, naštetih v oklepajih, po kemijski formuli: s za trdno snov, l za tekočino, g za plin in vodna raztopina. Primeri vključujejo:
- NaCl → Na+(aq) + Cl-(aq)
Fe2(SO4)3(s) → 2Fe3+(aq) + 3SO42-(aq)