Titracija je a tehnika uporablja se v analitični kemiji do določite koncentracijo neznane kisline ali baze. Titracija vključuje počasno dodajanje ene raztopine, kjer je koncentracija znana prostornina druge raztopine, pri kateri koncentracija ni znana, dokler reakcija ne doseže želene stopnjo. Pri titraciji kisline / baze se doseže sprememba barve s pH indikatorja ali neposredno odčitavanje s pomočjo a pH meter. Te informacije se lahko uporabijo za izračun koncentracije neznane raztopine.
Če je pH raztopine kisline narisan glede na količino baze, dodane med titracijo, se oblika grafa imenuje titracijska krivulja. Vse krivulje titracije kisline sledijo istim osnovnim oblikam.
Na začetku ima raztopina nizek pH in se dvigne, ko se doda močna osnova. Ker se rešitev približa točki, na kateri so vsi H + se nevtralizirajo, pH se močno dvigne in nato spet izravna, ko raztopina postane bolj bazična, ko se doda več OH-ionov.
Prva krivulja prikazuje močno kislino, ki jo titrira močna baza. Začetno počasi narašča pH, dokler se reakcija ne približa točki, ko se doda ravno dovolj baze, da nevtralizira vso začetno kislino. Ta točka se imenuje točka enakovrednosti. Pri močni kislinsko / bazični reakciji se to zgodi pri pH = 7. Ko raztopina preide točko enakovrednosti, se pH upočasni, ko se raztopina približa pH titracijske raztopine.
Šibka kislina se le delno loči od soli. PH se bo sprva normalno dvigoval, toda ko doseže območje, kjer se zdi, da je raztopina puferirana, se naklon zniža. Po tej coni se pH močno dvigne skozi svojo ekvivalentno točko in se spet zniža, kot reakcija močne kisline / močne baze.
Prva je točka enakovredne polovice. Ta točka se pojavi na polovici puferja, kjer se pH komajda spremeni za veliko dodane baze. Točka na pol enakovrednosti je, ko se doda samo dovolj baze, da se polovica kisline pretvori v konjugirano bazo. Ko se to zgodi, koncentracija H+ ioni je enak Ka vrednost kisline. Naredite ta korak naprej, pH = pKa.
Druga točka je točka višje enakovrednosti. Ko je kislina nevtralizirana, opazite, da je točka nad pH = 7. Kadar se šibka kislina nevtralizira, ostane raztopina bazična, ker kislinska konjugacijska baza ostane v raztopini.
Tretji graf je rezultat kislin, ki vsebujejo več H+ ion odreči. Te kisline imenujemo poliprotične kisline. Na primer žveplova kislina (H2SO4) je diprotična kislina. Ima dva H+ ioni, ki se jim lahko odreče.
To v bistvu titrira dve kislini naenkrat. Krivulja kaže enak trend kot titracija šibke kisline, kjer se pH za nekaj časa ne spreminja, narašča in se spet zniža. Razlika se pojavi, ko poteka druga kisla reakcija. Ponovno se zgodi ista krivulja, kjer počasnemu spreminjanju pH sledi konica in izravnava pH.
Vsaka grba ima svojo polovico enakovredne točke. Prva točka grba se pojavi, ko se raztopini doda dovolj baze, da se pretvori polovica H+ ioni od prve disociacije do njene konjugirane baze ali Ka vrednost.
Ta graf prikazuje diprotsko kislino. Darovati kislino z več vodikovimi ioni [npr. Citronska kislina (H3C6H5O7) s 3 vodikovimi ioni] bo graf imel tretjo grbo s pol-ekvivalentno točko pri pH = pK3.