Primer Problem enttalpije spremembe reakcije

Ta primer prikazuje, kako najti entalpijo za razgradnjo vodikovega peroksida.

Morda boste želeli pregledati Zakoni termokemije in Endotermične in eksotermične reakcije preden začneš. Entalpija je a termodinamična lastnost to je vsota notranje energije, ki se doda sistemu in produkta njegovega tlaka in prostornine. To je merilo zmogljivosti sistema za odvajanje toplote in izvajanje nemehanskih del. V enačbah je entalpija označena z veliko začetnico H, specifična entalpija pa z malimi črkami h. Običajno so njegove enote džuli, kalorij ali BTU-jev.

Sprememba entalpije je neposredno sorazmerna s številom reaktantov in izdelkov, zato delate to vrsto težave pri uporabi spremembe entalpije za reakcijo ali z njenim izračunom iz vročine tvorbe reaktanti izdelkov in nato pomnožimo to vrednost z dejansko količino (v molih) prisotnega materiala.

Vodikov peroksid razpade v skladu z naslednjo termokemično reakcijo:
H₂O₂(l) → H₂O (l) + 1/2 O₂(g); ΔH = -98,2 kJ
Izračunajte spremembo entalpije ΔH, ko se 1,00 g vodikovega peroksida razgradi.

Tovrstno težavo rešite s pomočjo tabele za iskanje spremembe v entalpiji, razen če vam je dana (kot je tukaj). Termokemična enačba nam pove, da je ΔH za razgradnja 1 mol H₂O₂ znaša -98,2 kJ, zato lahko to razmerje uporabimo kot a pretvorbeni faktor.

Ko spoznate spremembo entalpije, morate vedeti število molov ustrezne spojine, da izračunate odgovor. Uporabljati Periodična tabela da seštejemo mase vodika in kisika atomi v vodikovem peroksidu najdete molekulska masa od H₂O₂ je 34,0 (2 x 1 za vodik + 2 x 16 za kisik), kar pomeni, da 1 mol H₂O₂ = 34,0 g H₂O₂.

Uporaba teh vrednosti:

ΔH = 1,00 g H₂O₂ x 1 mol H₂O₂ / 34,0 g H₂O₂ x -98,2 kJ / 1 mol H₂O₂
ΔH = -2,89 kJ

Sprememba entalpije, ΔH, ko se 1,00 g vodikovega peroksida razgradi = -2,89 kJ

Dobro je, da preverite svoje delo in se prepričate, da se pretvorbeni faktorji vsi odpovedo, da vam bodo v energetskih enotah odgovorili. Najpogostejša napaka pri izračunu je nenamerno preklapljanje števca in imenovalca pretvorbenega faktorja. Druga slapa so pomembne številke. V tej težavi sta bila sprememba entalpije in mase vzorca podana s pomočjo treh pomembnih številk, zato je treba odgovor navesti z enakim številom števk.