Opredelitev in primeri polarne vezi v kemiji

Kemične vezi so lahko klasificirane kot polarne ali nepolarne. Razlika je v tem, kako so elektroni v vezi razporejeni.

Polarna vez je a kovalentna vez med dvema atomi kje za elektronov tvorijo vez so neenakomerno razporejene. Zaradi tega ima molekula rahlo električno energijo dipol trenutek, ko je en konec rahlo pozitiven, drugi pa rahlo negativen. Naboj električnih dipolov je manjši od polne enote naboja, zato jih štejemo za delne naboje in jih označujemo z delta plus (δ +) in delta minus (δ-). Ker se pozitivni in negativni naboji ločijo v vezi, molekule s polarnimi kovalentnimi vezmi delujejo z dipoli v drugih molekulah. Tako nastanejo dipolno-dipolne medmolekulske sile med molekulami.
Polarne vezi so ločnica med čisto kovalentno vezjo in čisto ionsko vezanje. Čiste kovalentne vezi (nepolarne kovalentne vezi) delijo elektronske pare enako med atome. Tehnično se nepolarno vezanje zgodi le, kadar so atomi enaki drug drugemu (npr. H₂ plin), vendar kemiki menijo, da je vsaka povezava med atomi z električno negativnostjo, manjšo od 0,4, nepolarna kovalentna vez. Ogljikov dioksid (CO)

V ionskih vezi so elektroni v vezi v bistvu dani enemu atomu (npr. NaCl). Ionske vezi se tvorijo med atomi, kadar je razlika med elektronativnostjo med njimi večja od 1,7. Tehnično ionske vezi so popolnoma polarne vezi, zato je terminologija lahko zmedena.

Ne pozabite le, da se polarna vez nanaša na vrsto kovalentne vezi, pri kateri elektroni niso enako deljeni in vrednosti elektronegativnosti so nekoliko drugačne. Polarne kovalentne vezi tvorijo med atomi z razliko elektronegativnosti med 0,4 in 1,7.

Voda (H₂O) je polarno vezana molekula. Vrednost elektronegativnosti kisika je 3,44, medtem ko je elektronegativnost vodika 2,20. Neenakost v distribuciji elektronov predstavlja upognjeno obliko molekule. Kisikova "stran" molekule ima neto negativni naboj, medtem ko imata oba vodikova atoma (na drugi "strani" neto pozitiven naboj.

Vodikov fluorid (HF) je še en primer molekule, ki ima polarno kovalentno vez. Fluor je bolj elektronegativni atom, zato so elektroni v vezi tesneje povezani z atomom fluora kot z atomom vodika. Dipol tvori, pri čemer ima fluor stran neto negativni naboj, vodikova stran pa neto pozitiven naboj. Vodikov fluorid je linearna molekula, ker obstajata le dva atoma, zato druga geometrija ni mogoča.

Molekula amoniaka (NH₃) ima polarne kovalentne vezi med dušikovimi in vodikovimi atomi. Dipol je tak, da je atom dušika bolj negativno nabit, trije vodikovi atomi so na eni strani dušikovega atoma s pozitivnim nabojem.

Polarne kovalentne vezi tvorijo med dvema nemetalnima atomoma, ki imata med seboj dovolj različne elektronegativnosti. Ker so vrednosti elektronegativnosti nekoliko drugačne, se vezni par elektronov med atomi ne deli enako. Na primer, polarne kovalentne vezi običajno tvorijo med vodikom in katerim koli drugim nemetalom.

Vrednost elektronegativnosti med kovinami in nemetali je velika, zato med seboj tvorijo ionske vezi.