Razumevanje, kaj pomeni normalnost v kemiji

Normalnost je merilo koncentracija enako gram ekvivalentne teže na liter raztopine. Gram ekvivalentna teža je merilo reaktivne sposobnosti a molekula. Vloga topljenca v reakciji določa vlogo raztopine normalnost. Običajnost je znana tudi kot enakovredna koncentracija raztopine.

Normalnost (N) je molska koncentracija c_jaz deljeno s faktorjem enakovrednosti f_ekv:

N = c_jaz / ž_ekv

Druga skupna enačba je normalnost (N), ki je enaka gramu ekvivalentne teže, deljene z litri raztopine:

N = gram ekvivalentne teže / litrov raztopine (pogosto izraženo v g / L)

Lahko pa je molarnost pomnožena s številom ekvivalentov:

N = molarnost x ekvivalenti

Velika črka N se uporablja za označevanje koncentracije z vidika normalnosti. Lahko se izrazi tudi kot eq / L (ekvivalent na liter) ali meq / L (mikkvivalentno na liter 0,001 N, običajno rezervirano za medicinsko poročanje).

Za kisle reakcije 1 M H₂SO₄ ima raztopina normalnost (N) 2 N, ker 2 mola H⁺ Na liter raztopine so prisotni ioni.

Poiščite normalnost 0,1 M H₂SO₄ (žveplova kislina) za reakcijo:

H₂SO₄ + 2 NaOH → Na₂SO₄ + 2 H₂O

Po enačbi 2 mola H⁺ ioni (2 ekvivalenta) iz žveplove kisline reagirajo z natrijevim hidroksidom (NaOH) in tvorijo natrijev sulfat (Na₂SO₄) in vode. Uporaba enačbe:

N = molarnost x ekvivalenti
N = 0,1 x 2
N = 0,2 N

Ne zamenjujte s številom molov natrijev hidroksid in voda v enačbi. Ker ste prejeli molarnost kisline, ne potrebujete dodatnih informacij. Vse, kar morate ugotoviti, je, koliko molov vodikovih ionov sodeluje v reakciji. Ker je žveplova kislina močna kislina, veste, da se popolnoma disociira na svoje ione.

Čeprav je normalnost uporabna enota koncentracije, je ni mogoče uporabiti v vseh situacijah, ker je vrednost je odvisna od faktorja enakovrednosti, ki se lahko spremeni glede na vrsto kemijske reakcije obresti. Kot primer je raztopina magnezijevega klorida (MgCl₂) lahko 1 N za Mg²⁺ iona, vendar 2 N za Cl^- ion.

Čeprav je N dobra enota, ki jo morate vedeti, se ne uporablja toliko molalnost v dejanskem laboratorijskem delu. Vrednost je za kislinsko-bazične titracije, reakcije obarjanja in redoks reakcije. Pri kislinsko-bazičnih reakcijah in reakcijah oborjenja 1 / f_ekv je celo število. V redoks reakcijah je 1 / f_ekv lahko del.