Dejstva helija (atomska številka 2 ali he)

Helij je atomska številka 2 na periodični tabeli s simbolom elementa He. Je brezbarven plin brez okusa, najbolj znan po uporabi pri polnjenju plavajočih balonov. Tu je zbirka dejstev o tem lahkem, zanimivem elementu:

Helijska atomska številka: 2

Simbol helija: On

Helijska atomska teža: 4.002602(2)

Odkrivanje helija: Janssen, 1868, nekateri viri pravijo, da so William William Ramsey, Nils Langet, P.T. Cleve 1895

Konfiguracija elektrona helija: 1s²

Izvor besedila: Grško: helios, sonce. Helij je bil prvič zaznan kot nova spektralna črta med sončnim mrkom, zato je imenovan po grškem Titanu Sonca.

Izotopi: 9 izotopi helija so znani. Stabilna sta le dva izotopa: helij-3 in helij-4. Medtem ko je izotopska številčnost helija različna, odvisno od geografske lege in vira, ⁴On predstavlja skoraj ves naravni helij.

Nepremičnine: Helij je zelo lahek, inerten, brezbarven plin. Helij ima najnižjo tališče katerega koli elementa. To je edina tekočina, ki je ni mogoče strjevati z znižanjem temperature. Pri običajnih tlakih ostane tekoč do absolutne nič, vendar se lahko strdi s povečanjem tlaka. The

Uporaba: Helij se pogosto uporablja v kriogenih raziskavah, ker je njegovo vrelišče blizu absolutne ničle. Uporablja se pri preučevanju superprevodnosti, kot inertni plinski ščit za obločno varjenje, kot zaščitni plin pri rastočih kristalih silicija in germanija ter za proizvodnjo titana in cirkonij, za tlačenje raket na tekoče gorivo, za uporabo pri slikanju z magnetno resonanco (MRI), kot hladilno sredstvo za jedrske reaktorje in kot plin za nadzvočne vetrovnike. Mešanica helija in kisika se uporablja kot umetna atmosfera za potapljače in druge, ki delujejo pod pritiskom. Helij se uporablja za polnjenje balonov in ogrcev.

Viri: Razen vodika je helij najbolj bogat element v vesolju. Je pomembna sestavina v protonsko-protonski reakciji in ogljikov cikel, ki predstavljajo energijo sonca in zvezd. Helij se pridobiva iz zemeljskega plina. Pravzaprav ves zemeljski plin vsebuje vsaj helij v sledovih. Zlivanje vodika v helij je vir energije vodikove bombe. Helij je produkt razkroja radioaktivnih snovi, zato ga najdemo v rudah urana, radija in drugih prvin. Večina zemeljskega helija sega v nastanek planeta, čeprav majhna količina pade na Zemljo znotraj kozmičnega prahu, nekaj pa se ustvari z beta razpadom tritija.

Učinki na zdravje: Helij ne deluje biološko. Količine v sledeh najdemo v človeški krvi. Medtem ko velja, da je helij nestrupen, izpodriva kisik, zato vdihavanje lahko povzroči hipoksijo ali asfiksijo. Smrti zaradi vdihavanja helija so redke. Tekoči helij je kriogena tekočina, zato tveganja vključujejo ozebline zaradi izpostavljenosti in eksplozijo zaradi ekspanzije, če je tekočina shranjena v zaprti posodi. Mešanica helija in kisika (helioks) lahko povzroči živčni sindrom z visokim pritiskom, vendar lahko dodatek dušika odpravi težavo.

Spojine: Ker ima atom helija valenco nič, ima izjemno nizko kemijsko reaktivnost. Toda nestabilne spojine, ki se imenujejo ekscizerji, se lahko tvorijo, ko na plin navajamo elektriko. HeH⁺ je v svojem zemeljskem stanju stabilna, vendar je najmočnejša znana Bronstedova kislina, ki je sposobna protonirati vse vrste, ki jih naleti. Van der Waalsove spojine tvorijo kriogeni helijev plin, kot je LiHe.

Razvrstitev elementov: Plemeniti plin ali inertni plin

Običajna faza: plina

Gostota (g / cc): 0,1786 g / L (0 ° C, 101,325 kPa)

Gostota tekočine (g / cc): 0,125 g / ml (na v.d. vrelišče)

Tališče (° K): 0.95

Točka vrelišča (° K): 4.216

Kritična točka: 5,19 K, 0,227 MPa

Atomska prostornina (cc / mol): 31.8

Ionski polmer: 93

Specifična toplota (pri 20 ° C J / g mol): 5.188

Toplina fuzije: 0,0138 kJ / mol

Toplota izhlapevanja (kJ / mol): 0.08

Prva ionizirajoča energija (kJ / mol): 2361.3

Struktura rešetke: Šestkotni

Konstanta rešetke (Å): 3.570

Razmerje C / A: 1.633

Kristalna struktura: šesterokotno zaprto

Magnetno naročanje: diamagnetno

Register CAS številka: 7440-59-7

Kviz: Pripravljeni ste preizkusiti svoje helij dejstva znanje? Vzemite Kviz o helijskih dejstvih.

• Meija, J.; et al. (2016). "Atomske teže elementov 2013 (Tehnično poročilo IUPAC)". Čista in uporabna kemija. 88 (3): 265–91. doi: 10.1515 / pac-2015-0305
• Shuen-Chen Hwang, Robert D. Lein, Daniel A. Morgan (2005). "Plemeniti plini". Kirk Othmer Enciklopedija kemijske tehnologije. Wiley. pp 343–383. doi: 10.1002 / 0471238961.0701190508230114.a01.
• Weast, Robert (1984). CRC, Priročnik za kemijo in fiziko. Boca Raton, Florida: Založba kemične gume. pp E110. ISBN 0-8493-0464-4.

Vrnite se na Periodična tabela