Reakcija drugega reda je vrsta kemijska reakcija to je odvisno od koncentracij reaktanta drugega reda ali dveh reaktantov prvega reda. Ta reakcija poteka s hitrostjo, sorazmerno s kvadratom koncentracije enega reaktanta ali produktom koncentracij dveh reaktantov. Kako hitro se porabijo reaktanti, se imenuje hitrost reakcije.
Oblikovanje splošnih kemijskih reakcij
Ta hitrost reakcije za splošno kemijsko reakcijo aA + bB → cC + dD lahko izrazimo z enačbo v koncentracijah reaktantov:
rate=k[A]x[B]y
Tukaj, k je stalnica; [A] in [B] sta koncentraciji reaktanti; in x in y so vrstni red reakcij, določenih z eksperimentiranjem, in jih ne smemo zamenjati s stehiometričnimi koeficienti a in b.
Vrstni red kemijske reakcije je vsota vrednosti x in y. Reakcija drugega reda je reakcija, pri kateri je x + y = 2. To se lahko zgodi, če en reaktant porabimo s količino, sorazmerno s kvadratom koncentracije reaktanta (hitrost = k [A]2) ali pa se obe reaktanti skozi čas porabljata linearno (hitrost = k [A] [B]). Enote konstantne stopnje,
k, reakcije drugega reda so M-1· S-1. Na splošno so reakcije drugega reda:2 A → izdelki
ali
A + B → izdelki.
Primeri kemijskih reakcij drugega reda
Ta seznam desetih kemijskih reakcij drugega reda vsebuje nekatere reakcije, ki niso uravnotežene. To je zato, ker so nekatere reakcije vmesne, druge reakcije.
H+ + OH- → H2O
Vodikovi ioni in hidroksi ioni tvorijo vodo.
2 NE2 → 2 NE + O2
Dušikov dioksid razpade na dušikov monoksid in molekulo kisika.
2 HI → I2 + H2
Vodikov jodid razpade na plin joda in vodikov plin.
O + O3 → O2 + O2
Med zgorevanjem lahko atomi kisika in ozon tvorita molekule kisika.
O2 + C → O + CO
Druga reakcija zgorevanja, molekule kisika reagirajo z ogljikom, da tvorijo kisikove atome in ogljikov monoksid.
O2 + CO → O + CO2
Ta reakcija pogosto sledi prejšnji reakciji. Molekule kisika reagirajo z ogljikovim monoksidom in tvorijo ogljikovega dioksida in atome kisika.
O + H2O → 2 OH
Pogost produkt izgorevanja je voda. To pa lahko reagira z vsemi ohlapnimi kisikovimi atomi, ki nastanejo v prejšnjih reakcijah, in tvori hidrokside.
2 NOBr → 2 NO + Br2
V plinski fazi nitrozil bromid razpade na dušikov oksid in bromov plin.
NH4CNO → H2NCONH2
Amonijev cianat v vodi izomerizira v sečnino.
CH3COOC2H5 + NaOH → CH3COONa + C2H5OH
V tem primeru primer hidrolize estra v prisotnosti baze, etil acetata v prisotnosti natrijevega hidroksida.