Srebro je dragoceno kovina to je bilo znano že od antičnih časov. Toda element srebro ima danes veliko več uporab kot samo dekoracijo ali kot obliko menjave denarja.
Srebrna zgodovina
1. Beseda srebro izvira iz anglosaksonske besede seolfor. Ni besede, ki bi se ujemala z angleško besedo srebro. Gre za element prehodne kovine, s simbolom Ag, atomsko številko 47 in atomsko težo 107,8682.
2. Srebro je bilo znano že od antike. Bila je ena od prvih petih kovin, ki so jo odkrili. Človeštvo se je naučilo ločiti srebro od svinca leta 3000 pred našim štetjem. Najdeni so srebrni predmeti izpred 4000 pred našim štetjem. Verjame se, da so element odkrili okoli leta 5000 pred našim štetjem.
3. Kemični simbol za srebro, Ag, izvira iz latinske besede za srebro, argentum, ki izhaja iz sansitske besede argunas, kar pomeni sijoče.
4. Besedi za "srebro" in "denar" sta enaki v vsaj 14 jezikih.
5. Kovanci, kovani v ZDA pred letom 1965, so sestavljeni iz približno 90% srebra. Pol dolarjev, kovanih v ZDA med leti 1965 in 1969, je vsebovalo 40% srebra.
6. Trenutno je cena srebra nižja od zlata in se razlikuje glede na povpraševanje, odkritje virov in iznajdbo načinov ločevanja kovine od drugih elementov. V starem Egiptu in srednjeveških evropskih državah je bilo srebro cenjeno bolj kot zlato.
7. Primarni vir srebra je danes Novi svet. Mehika je vodilni proizvajalec, sledi ji Peru. ZDA, Kanada, Rusija in Avstralija prav tako proizvajajo srebro. Približno dve tretjini pridobljenega srebra danes predstavlja stranski proizvod pridobivanja bakra, svinca in cinka.
Kemija srebra
8. Silverova atomska številka je 47, z an atomska teža od 107.8682.
9. Srebro je stabilno v kisiku in vodi, vendar v zraku porjavi zaradi reakcije s žveplove spojine da nastane črni sulfidni sloj.
10. Srebro lahko obstaja v svoji matični državi. Z drugimi besedami, narave ali kristali iz čistega srebra obstajajo v naravi. Srebro se pojavlja tudi kot naravna zlitina z zlatom, ki se imenuje elektrum. Srebro se običajno pojavlja v bakrovih, svinčenih in cinkovih rudah.
11.Severna kovina ni strupena za ljudi. Pravzaprav ga lahko uporabimo kot okras hrane. Vendar je večina srebrovih soli strupenih. Srebro je bakterijsko, kar pomeni, da ubija bakterije in druge nižje organizme.
12. Srebro je najboljši električni prevodnik elementov. Uporablja se kot standard, po katerem se merijo drugi prevodniki. Na lestvici od 0 do 100 se srebro uvršča na 100 glede na elektriko prevodnost. Baker 97 in zlato 76.
13. Samo zlato je bolj duktilno kot srebro. Unca srebra se lahko vleče v žico, dolgo 8000 čevljev.
14. Najpogostejša oblika srebra je šterling srebro. Sterling srebro je sestavljen iz 92,5% srebra, pri čemer tehtnico sestavljajo druge kovine, običajno baker.
15. Posamezno zrno srebra (približno 65 mg) lahko stisnete v list, 150-krat tanjši od povprečnega lista papirja.
16. Srebro je najboljše toplotno dirigent iz katere koli kovine. Črte, ki jih vidite na zadnjem steklu avtomobila, so narejene iz srebra, ki se pozimi odmrznejo.
17. Nekatere srebrove spojine so zelo eksplozivne. Primeri vključujejo srebro fulminat, srebrov azid, srebrov (II) oksid, srebro amid, srebro acetilid in srebro oksalat. To so spojine, v katerih srebro tvori vez z dušikom ali kisikom. Čeprav toplota, sušenje ali pritisk te spojine pogosto vžgejo, je včasih potrebno le izpostavitev svetlobi. Lahko celo eksplodirajo spontano.
Uporabe srebra
18. Uporabe srebra kovine vključujejo valuto, srebrni izdelki, nakit in zobozdravstvo. Njegove protimikrobne lastnosti so koristne za klimatizacijo in filtriranje vode. Uporablja se za izdelavo zrcalnih prevlek, za sončno energijo, elektroniko in fotografijo.
19.Srever je izjemno sijoč. Je najbolj odsevni element, zaradi česar je uporaben v ogledalih, teleskopih, mikroskopih in sončnih celicah. Polirano srebro odseva 95% spektra vidne svetlobe. Vendar je srebro slab odsev ultravijolične svetlobe.
20. Sestavljeni srebrni jodid se uporablja za sejanje v oblaku, da oblaki povzročijo dež in poskušajo nadzor orkanov.
Viri
- Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Kemija elementov (2. izd.). Butterworth-Heinemann Amsterdam
- Hammond, C. R. (2004). "Elementi", v Priročnik za kemijo in fiziko (81. izd.). Založba kemične gume. Boca Raton, Fla.
- Weast, Robert (1984). Priročnik za kemijo in fiziko. Založba kemične gume. pp E110. Boca Raton, Fla.