Izračun koncentracij z enotami in razredčili

Izračun vrednosti koncentracija kemikalije rešitev je osnovna veščina, ki jo morajo vsi študenti kemije razviti že zgodaj v študiju. Kaj je koncentracija? Koncentracija se nanaša na količino solute ki je raztopljen v a topilo. O topilu običajno pomislimo kot na trdno snov, ki se ji doda topilo (npr. Dodajanje namizne soli v vodo), vendar bi topilo zlahka obstajalo v drugi fazi. Če na primer v vodo dodamo majhno količino etanola, potem je etanol topilo, voda pa topilo. Če manjši količini vode dodamo večjo količino etanola, potem bi lahko bila voda topljena!

Ko v raztopini prepoznate topilo in vehikel, ste pripravljeni na to določite njegovo koncentracijo. Koncentracija se lahko izrazi na več različnih načinov masni odstotek sestave, volumski odstotek, molska frakcija, molarnost, molalnostali normalnost.

1. Procentualna sestava po masi (%)To je masa topljenca, deljena z maso raztopine (masa topljenca in masa topila), pomnoženo s 100.
   Primer:
   Določite odstotno sestavo
   instagram viewer
   100 masnih raztopin soli, ki vsebuje 20 g soli.
   Rešitev:
   20 g raztopine NaCl / 100 g x 100 = 20% raztopine NaCl
2. Odstotek prostornine (% v / v) Prostornina ali volumen / volumenski odstotek se najpogosteje uporablja pri pripravi raztopin tekočin. Prostorninski odstotek je opredeljen kot:
   v / v% = [(prostornina topljene snovi) / (prostornina raztopine)] x 100%
   Upoštevajte, da je volumenski odstotek glede na prostornino raztopine in ne na prostornino topilo. Na primer, vino je približno 12% v / v etanola. To pomeni, da obstaja 12 ml etanola na vsakih 100 ml vina. Pomembno je vedeti, da količina tekočine in plina ni nujno dodatek. Če zmešate 12 ml etanola in 100 ml vina, boste dobili manj kot 112 ml raztopine.
   Drugi primer lahko pripravimo 70% v / v drgnjenega alkohola, tako da vzamemo 700 ml izopropilnega alkohola in dodamo dovolj vode, da dobimo 1000 ml raztopine (kar ne bo 300 ml).
3. Fotka mola (X) To je število molov spojine, deljeno s skupnim številom molov vseh kemičnih vrst v raztopini. Upoštevajte, da je vsota vseh molovnih frakcij v raztopini vedno enaka 1.
   Primer:Kakšne so molske frakcije sestavin raztopine, ki nastanejo, ko 92 g glicerola pomešamo z 90 g vode? (molekulska voda = 18; molekulska masa glicerola = 92)
   Rešitev:
   90 g vode = 90 g x 1 mol / 18 g = 5 mol vode
   92 g glicerola = 92 g x 1 mol / 92 g = 1 mol glicerola
   skupni mol = 5 + 1 = 6 mol
   x_voda = 5 mol / 6 mol = 0,833
   x _glicerol = 1 mol / 6 mol = 0,167
   Dobra ideja je, da preverite matematiko tako, da se prepričate, da bodo deleži molov vsebovali 1:
   x_voda + x_glicerol = .833 + 0.167 = 1.000
4. Molarnost (M) Molarnost je verjetno najpogosteje uporabljena enota koncentracije. To je število molov topljenca na liter raztopine (ni nujno enako volumnu topila!).
   Primer:
   Kaj je tisto molarnost raztopine narejeno ob dodajanju vode 11 g CaCl₂ narediti 100 ml raztopine? (Molekulska teža CaCl₂ = 110)
   Rešitev:
   11 g CaCl₂ / (110 g CaCl₂ / mol CaCl₂) = 0,10 mol CaCl₂
   100 ml x 1 L / 1000 ml = 0,10 L
   molarnost = 0,10 mol / 0,10 L
   molarnost = 1,0 M
5. Molalnost (m) Molality je število molov topljene snovi na kilogram topila. Ker je gostota vode pri 25 ° C približno 1 kilogram na liter, je molalnost približno enaka molarnosti za razredčene vodne raztopine pri tej temperaturi. To je koristen približek, vendar ne pozabite, da je le približek in se ne uporablja, če je raztopina na drugi temperaturi, ni razredčena ali uporablja drugo topilo kot voda.
   Primer:Kakšna je molalnost raztopine 10 g NaOH v 500 g vode? (Molekularna teža NaOH je 40)
   Rešitev:
   10 g NaOH / (40 g NaOH / 1 mol NaOH) = 0,25 mol NaOH
   500 g vode x 1 kg / 1000 g = 0,50 kg vode
   molalnost = 0,25 mol / 0,50 kg
   molalnost = 0,05 M / kg
   molalnost = 0,50 m
6. Normalnost (N) Normalnost je enako gram ekvivalentne teže na liter raztopine. G gram ekvivalentna masa ali enakovredna vrednost je merilo reaktivne sposobnosti dane molekule. Normalnost je edina koncentracijska enota, ki je odvisna od reakcije.
   Primer:
   1 M žveplova kislina (H₂SO₄) je 2 N za kislinsko-bazične reakcije, ker vsak mol žveplove kisline zagotavlja 2 mola H⁺ ioni. Po drugi strani je 1 M žveplove kisline 1 N za obarjanje sulfata, saj 1 mol žveplove kisline zagotavlja 1 mol sulfatnih ionov.
7. Grami na liter (g / L)
   To je preprost način priprave raztopine na osnovi gramov topljenca na liter raztopine.
8. Formalnost (F)
   Uradna raztopina je navedena v enotah formule na liter raztopine.
9. Deli na milijon (ppm) in deli na milijardo (ppb)Uporabljene za izjemno razredčene raztopine, te enote izražajo razmerje delov topljene snovi na bodisi 1 milijon delov raztopine bodisi na milijardo delov raztopine.
   Primer:
   Vzorec vode vsebuje 2 ppm svinca. To pomeni, da sta na vsak milijon delov dva od njih svinčena. Torej bi v engramskem vzorcu vode dvomilijonski gram. Za vodne raztopine se domneva, da je gostota vode za te enote koncentracije 1,00 g / ml.

Ti razredčimo raztopino vsakič, ko raztopini dodate topilo. Če dodamo topilo, dobimo raztopino z nižjo koncentracijo. Koncentracijo raztopine po razredčenju lahko izračunate po tej enačbi:

M_jazV_jaz = M_fV_f

kjer je M molarnost, je V volumen, naročniki i in f pa se nanašajo na začetno in končno vrednost.

Primer:
Koliko mililitrov 5,5 M NaOH je potrebnih za pripravo 300 ml 1,2 M NaOH?

Rešitev:
5,5 M x V₁ = 1,2 M x 0,3 L
V₁ = 1,2 M x 0,3 L / 5,5 M
V₁ = 0,065 L
V₁ = 65 ml

Torej za pripravo 1,2 M raztopine NaOH v posodo nalijete 65 ml 5,5 M NaOH in dodate vodo, da dobite 300 ml končne prostornine