To je seznam topnost pravila za ionske trdne snovi v vodi. Topnost je posledica interakcije med molekule polarne vode in ioni, ki sestavljajo kristal. Dva sile določite, v kolikšni meri bo rešitev prišla:
Moč privlačnosti med molekulami H2O in ioni trdne snovi
Ta sila teži k sproščanju ionov v raztopino. Če je to prevladujoč dejavnik, je potem spojina lahko zelo topna v vodi.
Sila privlačnosti med nasprotno nabitimi ioni
Ta sila ponavadi ohranja ione v trdnem stanju. Kadar je glavni dejavnik, je lahko topnost v vodi zelo majhna.
Vendar pa ni enostavno oceniti relativne velikosti teh dveh sil ali količinsko napovedati topnosti vode v elektrolitih. Zato se je lažje sklicevati na skupek posploševanj, ki jih včasih imenujemo "pravila topnosti, "ki temelji na eksperimentiranju. Informacije v tej tabeli je dobro zapomniti.
Pravila topnosti
Vse soli elementov skupine I (alkalne kovine = Na, Li, K, Cs, Rb) so topno.
NE3: Vsi nitrati so soluble.
Klorat (ClO3-), perklorat (ClO4-) in acetat (CH3COO- ali C2H3O2-, skrajšano kot Oac-) soli so topno.
Cl, Br, I: Vsi kloridi, bromidi in jodidi so topno razen srebra, živega srebra in svinca (npr. AgCl, Hg2Cl2in PbCl2).
SO42: Večina sulfatov je topno. Izjeme vključujejo BaSO4, PbSO4, in SrSO4.
CO32: Vsi karbonati so nerešljiv razen NH4+ in tistih Elementi skupine 1.
OH: Vsi hidroksidi so nerešljiv razen elementov iz skupine 1, Ba (OH)2, in Sr (OH)2. Ca (OH)2 je rahlo topen.
S2: Vsi sulfidi so nerešljiv razen tistih iz skupin 1 in 1 2. skupina elementi in NH4+.