Nepremičnine: Selen ima atomski polmer 117 pm, tališče 220,5 ° C, vrelišče 685 ° C, z oksidacijskimi stanji od 6, 4 in -2. Selen je član žveplove skupine nekovinskih elementov in je podoben ta element v smislu njegovih oblik in spojin. Selen ima fotovoltaično delovanje, kjer se svetloba pretvori neposredno v električno energijo, in fotoprevodno delovanje, kjer električni upor zmanjšuje s povečano osvetlitvijo. Selen obstaja v več oblikah, običajno pa je pripravljen z amorfno ali kristalno strukturo. Amorfni selen je rdeč (praškasti) ali črni (steklaste oblike). Kristalni monoklinski selen je temno rdeč; kristalni šesterokotni selen, najbolj stabilna sorta, je siv s kovinskim sijajem. Elementarni selen je dokaj netoksičen in velja za bistveni element v sledeh za pravilno prehrano. Vendar je vodikov selenid (H2Se) in druge spojine selena so izredno strupene, v svojih fizioloških reakcijah spominjajo na arzen. Selen se na nekaterih tleh pojavlja v količinah, ki zadostujejo za resne učinke na živali, ki se prehranjujejo z rastlinami, vzgojenimi s teh tal (npr. Lokoweed).
Uporaba: Selen se v kserografiji uporablja za kopiranje dokumentov in v fotografskem tonerju. Uporablja se v steklarski industriji za izdelavo očal in emajlov v barvi rdeče-rdeče barve ter za razbarvanje stekla. Uporablja se v fotocelicah in merilcih svetlobe. Ker lahko izmenično električno energijo pretvori v enosmerni tok, se pogosto uporablja v usmernikih. Selen je polprevodnik p tipa pod njegovim tališčem, kar vodi v številne trdne in elektronske aplikacije. Selen se uporablja tudi kot dodatek k nerjaveče jeklo.
Viri: Selen se pojavlja v mineralih krooksita in klausthalita. Pripravljen je bil iz dimnih prahu iz predelave bakrovih sulfidnih rud, vendar je anodna kovina iz elektrolitičnih bakrovih rafinerija pogostejši vir selena. Selen je mogoče obnoviti s praženjem blata s sodo ali žveplova kislinaali s taljenjem s sodo in nitrom:
Selenit Na2SeO3 nakisamo z žveplovo kislino. Teluuriti se oborijo iz raztopine, pri čemer ostane selena kislina, H2SeO3n Selen se sprosti iz seleninske kisline s SO2
Izotopi: Selen ima 29 znanih izotopov, vključno s Se-65, Se-67 do Se-94. Obstaja šest stabilnih izotopov: Se-74 (številčnost 0,89%), Se-76 (številčnost 9,37%), Se-77 (številčnost 7,63%), Se-78 (številčnost 23,77%), Se-80 (številčnost 49,61%) in Se-82 (številčnost 8,73%).
Oksidacijska stanja: 6, 4, -2
Reference: Nacionalni laboratorij Los Alamos (2001), Kemična družba Crescent (2001), Langeov priročnik kemije (1952), Mednarodna agencija za jedrsko energijo CRS Priročnik za kemijo in fiziko CRC (18. izd.) 2010)