Amonijev hidroksid je ime vsakega vodna (na vodni osnovi) rešitev od amoniak. V čisti obliki je jasno tekoč ki močno diši po amoniaku. Amoniak v gospodinjstvu je ponavadi 5-10% raztopina amonijevega hidroksida.
Ključni ukrepi: amonijev hidroksid
- Amonijev hidroksid je kemijsko ime za raztopino amoniaka v vodi.
- Znan primer amonijevega hidroksida je amonijak v gospodinjstvu, ki je raztopina 5-10% amoniaka.
- Amonijev hidroksid je šibka osnova. Je bistra tekočina z izrazitim ostrega, ribjega vonja.
Imena za amonijev hidroksid
Druga imena za amonijev hidroksid so:
- Amoniak (npr. Amonijak v gospodinjstvih) [v primerjavi z brezvodnim amonijakom]
- Vodni amoniak
- Raztopina amoniaka
- Amonijska voda
- Amoniak
- Amonska tekočina
- Duha Hartshorna
Kemična formula amonijevega hidroksida
Kemična formula amonijevega hidroksida je NH4OH, a amoniak pa v praksi nekatere od njih odstrani voda, zato so vrste, ki jih najdemo v raztopini, kombinacija NH3, NH4+,, in OH− v vodi.
Uporaba amonijevega hidroksida
Amoniak v gospodinjstvih, ki je amonijev hidroksid, je običajno čistilo. Uporablja se tudi kot razkužilo, sredstvo za odstranjevanje hrane, za obdelavo slame za krmo goveda, za povečanje tobaka aromatizirati, voditi akvarij brez rib in kot kemični predhodnik za heksametilenetramin in etilendiamin. V laboratoriju za kemijo ga uporabljajo za
kvalitativne anorganske analize in do raztopiti srebrni oksid.Uporaba amonijevega hidroksida za čiščenje
Tekoči amoniak je priljubljeno čistilno sredstvo. Je zelo učinkovit pri čiščenju stekla. Izdelek se običajno prodaja v neobarvanih, limoninih in borovih različicah. Čeprav je tekoči amonijak že razredčen, ga je treba pred uporabo še redčiti. Nekatere aplikacije zahtevajo "moten amoniak", ki je razredčen amoniak z milom. Amoniak bi moral nikoli mešajte z belilom. Ker izdelki ne vsebujejo vedno svojih sestavin, se je pametno izogibati mešanju amoniaka s katerim koli drugim čistilnim sredstvom, razen mila.
Koncentracija nasičene raztopine
Za kemike je pomembno, da se z naraščanjem temperature koncentracija nasičene raztopine amonijevega hidroksida zmanjšuje. Če na hladno temperaturo pripravimo nasičeno raztopino amonijevega hidroksida in zaprto posodo segrejemo, koncentracija raztopine se zmanjša in v posodi se lahko nabere amonijak, kar lahko vodi do nje ruptura. Če segreta topla posoda sprosti strupene hlape amoniaka, se vsaj sprosti.
Varnost
Amoniak v kakršni koli obliki je strupeno, ne glede na to, ali je vdihnjen, absorbiran skozi kožo ali zaužit. Všeč večina drugih podlag, je tudi jedko, kar pomeni, da lahko opeče kožo ali poškoduje sluznico, na primer oči in nosno votlino. Pomembno je tudi, da se amoniak ne meša z drugimi gospodinjskimi kemikalijami, ker lahko reagirajo in sprostijo dodatne strupene hlape.
Kemijski podatki
- Ime: Amonijev hidroksid
- Številka CAS: 1336-21-6
- Kemijska formula: NH4OH
- Molarna masa: 35,04 g / mol
- Videz: Brezbarvna tekočina
- Neprijeten vonj: Ostrega, ribastega
- Gostota: 0,91 g / cm3 (25% w / w)
- Tališče: –57,5 ° C (–71,5 ° F; 215,7 K) (25% w / w)
- Vrelišče: 37,7 ° C (99,9 ° F; 310,8 K) (25% w / w)
- Mešljivost: Mešljivo
Je amonijev hidroksid kislina ali baza?
Medtem ko je čist (brezvodni) amoniak je vsekakor osnova (akumulator protona ali snov s pH večjo od 7), ljudje se pogosto zmedejo, ali je amonijev hidroksid tudi baza. Preprost odgovor je, da ja, osnovni je tudi amonijev hidroksid. 1M raztopina amoniaka ima pH 11,63.
Razlog za nastanek zmede je, ker mešanje amoniaka in vode povzroči kemično reakcijo, ki povzroči tako amonijev kation (NH4+ ) in hidroksidni anion (OH−). Reakcija je lahko napisana:
NH3 + H2O ⇌ NH4+ + OH−
Za 1M raztopino se le približno 0,42% amoniaka pretvori v amonij. Osnovna ionizacijska konstanta amoniaka je 1,8 × 10−5.
Viri
- Appl, Max (2006). "Amoniak". Ullmannova enciklopedija industrijske kemije. Weinheim: Wiley-VCH.
- Edwards, Jessica Renee; Fung, Daniel Y.C. (2006). "Preprečevanje in razkuževanje Escherichia coli O157: h7 o surovih govejih trupih v komercialnih govejih klavnicah ". Časopis za hitre metode in avtomatizacijo v mikrobiologiji. 14 (1): 1–95. doi: 10.1111 / j.1745-4581.2006.00037.x
- Nitsch, Christian; Heitland, Hans-Joachim; Marsen, Horst; Schlüussler, Hans-Joachim (2005). "Čistilna sredstva". Ullmannova enciklopedija industrijske kemije. Weinheim: Wiley-VCH. doi: 10.1002 / 14356007.a07_137. ISBN 978-3527306732.
- Rigers, Shayne; Umney, Nick (2009). "Kisli in alkalni madeži". Premazi za les: teorija in praksa. Amsterdam: Elsevier. ISBN 978-0-444-52840-7.
- Zumdahl, Steven S. (2009). Kemijska načela (6. izd.). Houghton Mifflin Company. str. A22. ISBN 978-0-618-94690-7.