Protaktinij je radioaktivni element predvidoma obstajal leta 1871 avtor: Mendeleev, čeprav je bil odkrit šele leta 1917 ali izoliran do leta 1934. Element ima atomsko število 91 in simbol elementa Pa, tako kot večina elementov na periodični mizi, je tudi protaktinij kovine srebrne barve. Vendar je s kovino nevarno ravnati, ker so to in njegove spojine strupene in radioaktivne. Tu so uporabna in zanimiva dejstva Pa elementov:
Ime: Protaktinij (prej brevij in nato protoaktinij, vendar je IUPAC leta 1949 ime skrajšal na protaktinij, da je ime elementa lažje izgovoriti)
Atomska številka: 91
Simbol: Pa
Atomska teža: 231.03588
Odkritje: Fajans & Gohring 1913; Fredrich Soddy, John Cranston, Otto Hahn, Lise Meitner 1917 (Anglija / Francija). Dmitri Mendeleev je na periodični tabeli napovedal, da obstaja element med torijem in uranom. Vendar skupina aktinidov takrat ni bila znana. William Crookes je leta 1900 izoliral protaktinij iz urana, vendar ga ni mogel karakterizirati, zato ne dobi zaslug za odkritje. Protaktinij ni bil kot čisti element izoliran do leta 1934 Aristid von Grosse.
Konfiguracija elektronov: [Rn] 7s2 5f2 6d1
Izvor besedila: Grško protos, kar pomeni 'prvi'. Fajans in Gohring leta 1913 poimenoval element brevium, ker je izotop, ki so ga odkrili, Pa-234, bil kratkotrajen. Ko sta Hahn in Meitner leta 1918 identificirala Pa-231, je bilo ime protoaktinij sprejeto, ker se je to ime štelo za biti bolj skladen z značilnostmi najbolj razširjenega izotopa (protaktinij tvori aktinij, kadar radioaktivno razpade). Leta 1949 so ime protoaktinij skrajšali na protaktinij.
Izotopi: Protaktinija ima 13 izotopi. Najpogostejši izotop je Pa-231, ki ima razpolovno dobo 32.500 let. Prvi izotop je bil odkrit Pa-234, ki so ga poimenovali tudi UX2. Pa-234 je kratkotrajen član naraščajoče serije razpada U-238. Dolgoživeči izotop Pa-231 sta leta 1918 identificirala Hahn in Meitner.
Nepremičnine: The atomska teža protaktinij je 231.0359, njegova tališče je <1600 ° C, specifična teža je izračunana na 15,37, valenca 4 ali 5. Protactinium ima svetel kovinski sijaj, ki se nekaj časa zadrži na zraku. Element je superprevodljiv pod 1,4 K. Znanih je več spojin protaktinija, nekatere so obarvane. Protaktinij je alfa-emiter (5,0 MeV) in je radiološka nevarnost, ki zahteva posebno ravnanje. Protaktinij je eden redkih in najdražjih naravnih elementov.
Viri: Element se pojavlja v smoli v obsegu približno 1 dela Pa-231 do 10 milijonov delov rude. Na splošno se Pa pojavlja v koncentraciji nekaj delov na trilijone v Zemljini skorji. Čeprav je bil prvotno izoliran iz uranovih rud, je protaktinij danes kot vmesni delitev v torijevih visokotemperaturnih reaktorjih.
Druga zanimiva dejstva o proktaktiniju
- V raztopini se stanje oksidacije +5 hitro kombinira s hidroksidnimi ioni, da nastanejo (radioaktivne) trdne snovi hidroksi-oksida, ki se prilepijo na površino posode.
- Protaktinij nima stabilnih izotopov.
- Ravnanje s protaktinijem je zaradi močne radioaktivnosti podobno kot pri plutoniju.
- Tudi če ne bi bil radioaktiven, bi protaktinij predstavljal tveganje za zdravje, ker je element tudi strupena kovina.
- Največja količina protaktinija, pridobljenega do danes, je bila 125 gramov, ki jih je Združeno kraljestvo za atomsko energijo izločilo iz 60 ton jedrskih odpadkov.
- Čeprav ima protaktinij v raziskovalne namene malo uporabe, ga je mogoče kombinirati z izotopskim torijem-230 do današnjih morskih sedimentov.
- Ocenjeni stroški enega grama protaktinija znašajo približno 280 dolarjev.
Razvrstitev elementov: Radioaktivna redka zemlja (Aktinid)
Gostota (g / cc): 15.37
Tališče (K): 2113
Vrelišče (K): 4300
Videz: srebrno bele, radioaktivne kovine
Atomski polmer (pm): 161
Atomska prostornina (cc / mol): 15.0
Ionski polmer: 89 (+ 5e) 113 (+ 3e)
Specifična toplota (pri 20 ° C J / g mol): 0.121
Fuzijska toplota (kJ / mol): 16.7
Toplota izhlapevanja (kJ / mol): 481.2
Pauling negativna številka: 1.5
Oksidacijska stanja: 5, 4
Struktura rešetke: Tetragonalno
Konstanta rešetke (Å): 3.920
Viri
- Emsley, John (2011). Naravni gradniki: Vodnik po elementih A-Z. Oxford University Press. ISBN 978-0-19-960563-7.
- Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Kemija elementov (2. izd.). Butterworth-Heinemann ISBN 978-0-08-037941-8.
- Hammond, C. R. (2004). Elementi, v Priročnik za kemijo in fiziko (81. izd.). CRC pritisnite. ISBN 978-0-8493-0485-9.
- Weast, Robert (1984). CRC, Priročnik za kemijo in fiziko. Boca Raton, Florida: Založba kemične gume. ISBN 0-8493-0464-4.
Vrnite se na Periodična tabela