Znanih je šestnajst izotopov radija. Najpogostejši izotop je Ra-226, ki ima razpolovno dobo 1620 let.
Radij je alkalno zemeljska kovina. Radij ima tališče 700 ° C, vrelišče 1140 ° C, specifična težnost ocenjeno na 5 in valenca od 2. Čista kovina iz radija je svetlo bela, ko je sveže pripravljena, čeprav ob izpostavljenosti zraku črni. Element razpade v vodi. Je nekoliko nestanovitnejši od barija elementov. Radij in njegove soli kažejo luminiscenco in plamenu dajejo karminsko barvo. Radij oddaja alfa, beta in gama žarke. Pri mešanju z berilijem tvori nevtrone. En sam gram Ra-226 razpade s hitrostjo 3,7 x 1010 razpad na sekundo. [Curie (Ci) je opredeljena kot količina radioaktivnosti, ki ima enako stopnjo razpadanja kot 1 gram Ra-226.] Gram radija na dan proizvede približno 0,0001 ml (STP) plina radona (emanacija) in približno 1000 kalorij na leto. Radij v 25 letih izgubi približno 1% svoje dejavnosti, svinec pa je njegov končni razpadni produkt. Radij je radiološka nevarnost. Shranjeni radij potrebuje prezračevanje, da prepreči kopičenje radgonskega plina.
Radij se uporablja za proizvodnjo nevtronskih virov, svetlobnih barv in medicinskih radioizotopov.
Radij so odkrili v smolah ali uraninitu. Radij najdemo v vseh mineralih urana. Za vsakih 7 ton smole je približno 1 gram radija. Radij je bil najprej izoliran z elektrolizo raztopine radijevega klorida, z uporabo živega srebra katoda. Tako dobljeni amalgam je ob destilaciji v vodiku povzročil čisto radijsko kovino. Radij se komercialno pridobi kot njegov klorid ali bromid in ponavadi ni očiščen kot element.