Šibek elektrolit je elektrolit, ki se v vodi ne disociira popolnoma rešitev. Rešitev bo vsebovala oboje ioni in molekule elektrolita. Slabi elektroliti le delno ionizirajo v vodi (ponavadi 1% do 10%), medtem ko močni elektroliti popolnoma ionizirajo (100%).
HC2H3O2 (ocetna kislina), H2CO3 (ogljikova kislina), NH3 (amoniak) in H3PO4 (fosforjeva kislina) so vsi primeri šibkih elektrolitov. Šibke kisline in šibke baze so šibki elektroliti. V nasprotju s tem so močne kisline, močne baze in soli močni elektroliti. Upoštevajte, da ima sol lahko majhno topnost v vodi, vendar je še vedno močan elektrolit, ker količina, ki se raztopi, popolnoma ionizira v vodi.
Ne glede na to, ali se snov raztopi v vodi ali ne, ni odločilni dejavnik njene moči kot elektrolita. Z drugimi besedami, disociacija in raztapljanje nista enaki stvari.
Na primer, ocetna kislina (kislina, ki jo najdemo v kisu), je v vodi izjemno topna. Vendar večina ocetne kisline ostane nedotaknjena kot izvorna molekula, ne pa ionizirana oblika, etanoat (CH
3COO-). Pri tem ima veliko vlogo ravnotežna reakcija. Ocetna kislina se raztopi v vodi, jonizira v etanoat in hidronijev ion, vendar je ravnotežni položaj levo (prednost so reaktanti). Z drugimi besedami, ko se etanoat in hidronij tvorita, se hitro vrneta v ocetno kislino in vodo: