Opredelitev in primeri uravnotežene enačbe

A uravnotežena enačba je enačba za kemikalijo reakcija v katerem je število atomi za vsakogar element v reakciji in skupni naboj je za oba reaktanti in izdelkov. Z drugimi besedami, masa in naboj sta uravnotežena na obeh straneh reakcije.

Poznan tudi kot: Uravnavanje enačbe, uravnavanje reakcije, ohranjanje naboja in mase.

An neuravnotežena kemijska enačba navaja reaktante in izdelke v kemični reakciji, vendar ne navaja potrebnih količin za ohranitev mase. Na primer, ta enačba za reakcijo med železovim oksidom in ogljikom v obliki železa in ogljikovega dioksida je neuravnotežena glede na maso:

Fe₂O₃ + C → Fe + CO₂

The enačba je uravnotežena za naboj, ker obe strani enačbe nimata ionov (neto nevtralen naboj).

Enačba ima na železni strani enačbe (levo od puščice) 2 atoma železa, na strani izdelkov (desno od puščice) pa 1 atom železa. Tudi brez štetja količin drugih atomov lahko ugotovite, da enačba ni uravnotežena.

Cilj uravnoteženja enačbe je imeti enako število vsake vrste atoma na levi in ​​desni strani puščice. To dosežemo s spreminjanjem koeficientov spojin (številke pred sestavljenimi formulami). Napisi (majhne številke desno od nekaterih atomov, kot pri železu in kisiku v tem primeru) se nikoli ne spremenijo. Spreminjanje naročnin bi spremenilo kemijsko identiteto spojine.

The uravnotežena enačba je:

2 Fe₂O₃ + 3 C → 4 Fe + 3 CO₂

Leva in desna stran enačbe imata 4 Fe, 6 O in 3 C atome. Ko uravnotežite enačbe, je dobro, da svoje delo preverite tako, da pomnožite podpis vsakega atoma s koeficientom. Kadar ni naveden podpis, upoštevajte, da je 1.

Dobra praksa je tudi, da navedete stanje snovi vsakega reaktanta. To je navedeno v oklepajih takoj za spojino. Na primer, prejšnja reakcija bi lahko zapisali:

2 Fe₂O₃(s) + 3 C (s) → 4 Fe (s) + 3 CO₂(g)

kjer s označuje trdno snov, g pa plin.

V vodne raztopine, je običajno uravnotežiti kemijske enačbe za maso in naboj. Uravnoteženje mase ustvarja enaka števila in vrste atomov na obeh straneh enačbe. Uravnavanje naboja pomeni neto naboj na obeh straneh enačbe nič. Stanje snovi (aq) pomeni vodno, kar pomeni, da so v enačbi prikazani samo ioni in da so v vodi. Na primer:

Ag⁺(aq) + NE₃^-(aq) + Na⁺(aq) + Cl^-(aq) → AgCl (s) + Na⁺(aq) + NE₃^-(aq)

Preverite, ali je ionska enačba uravnotežena za naboj, tako da vidite, ali se vsi pozitivni in negativni naboji med seboj odpovejo na vsaki strani enačbe. Na primer, na levi strani enačbe sta 2 pozitivna naboja in 2 negativna naboja, kar pomeni, da je neto naboj na levi strani nevtralen. Na desni strani je nevtralna spojina, en pozitiven in en negativen naboj, ki spet povzroči neto naboj 0.