Spoznajte elemente fosfor

Fosfor je reaktivni nemetal s simbolom elementa P in atomsko številko 15. Je eden bistvenih elementov v človeškem telesu in ga pogosto srečujemo v izdelkih, kot so gnojila, pesticidi in detergenti. Preberite več o tem pomembnem elementu.

Atomska številka: 15

Simbol: P

Atomska teža: 30.973762

Odkritje: Hennig Brand, 1669 (Nemčija)

Konfiguracija elektronov: [Ne] 3s² 3p³

Izvor besedila: Grško: fosfor: svetloba, tudi starodavno ime, ki ga je planet planet Venera dajal pred sončnim vzhodom.

Nepremičnine: Tališče fosforja (belega) je 44,1 ° C, vrelišče (bela) je 280 ° C, specifična težnost (bela) je 1,82, (rdeča) 2,20, (črna) 2,25-2,69, z valenco 3 ali 5. Štirje so alotropne oblike fosforja: dve obliki bele (ali rumene), rdeče in črne (ali vijolične). Beli fosfor ima spremembe a in b, s prehodno temperaturo med obema oblikama pri -3,8 ° C. Navadni fosfor je voskasta bela trdna snov. Brezbarven in prozoren je v svoji čisti obliki. Fosfor je netopen v vodi, vendar topen v ogljikovem sulfidu. Fosfor spontano gori v zraku na svoj pentoksid. Je zelo strupen, smrtonosni odmerek ~ 50 mg. Beli fosfor je treba hraniti pod vodo in ravnati s pinceto. Pri stiku s kožo povzroči hude opekline. Beli fosfor se pretvori v rdeč fosfor, če je izpostavljen sončni svetlobi ali segreva v lastni hlapi na 250 ° C. Za razliko od belega fosforja rdeči fosfor ne sveti in ne gori na zraku, čeprav še vedno zahteva skrbno ravnanje.

Uporaba: Za izdelavo se uporablja rdeči fosfor, ki je razmeroma stabilen varnostne tekme, sledilne naboje, zažigalne naprave, pesticide, pirotehnične naprave in številne druge izdelke. Veliko je povpraševanja po fosfatih, ki se uporabljajo kot gnojila. Fosfati se uporabljajo tudi za izdelavo določenih očal (npr. Za natrijeve sijalke). Trisatrijev fosfat se uporablja kot čistilo, mehčalec vode in zaviralec lestvice / korozije. Kostni pepel (kalcijev fosfat) se uporablja za izdelavo kitajske posode in za izdelavo monokalcijevega fosfata za pecilni prašek. Fosfor se uporablja za izdelavo jekel in fosforjeve bronaste barve in se doda drugim zlitinam. Za organske fosforjeve spojine je veliko uporab.

Biološka aktivnost:Fosfor je bistven element v rastlinski in živalski citoplazmi. Pri ljudeh je ključnega pomena za pravilno oblikovanje in delovanje skeletnega in živčnega sistema. Pomanjkanje fosfata imenujemo hipofosfatemija. Zanj so značilne nizke ravni topnih fosfatov v serumu. Simptomi vključujejo motnje delovanja mišic in krvi zaradi nezadostnega ATP. Presežek fosforja nasprotno vodi v kalcifikacijo organov in mehkih tkiv. Eden od simptomov je driska. Ocenjena povprečna potreba po prehranskem fosforju za odrasle, stare 19 let in več, je 580 mg / dan. Dobri prehranski viri fosforja vključujejo meso, mleko in sojo.

Razvrstitev elementov: Nekovinske

Izotopi: Fosfor ima 22 znanih izotopov. P-31 je edini stabilen izotop.

Gostota (g / cc): 1,82 (beli fosfor)

Tališče (K): 317.3

Vrelišče (K): 553

Videz: beli fosfor je voskasta, fosforescentna trdna snov

Atomski polmer (pm): 128

Atomska prostornina (cc / mol): 17.0

Kovalentni polmer (pm): 106

Ionski polmer: 35 (+ 5e) 212 (-3e)

Specifična toplota (@ 20 ° C J / g mol): 0.757

Fuzijska toplota (kJ / mol): 2.51

Toplota izhlapevanja (kJ / mol): 49.8

Pauling negativna številka: 2.19

Prva ionizirajoča energija (kJ / mol): 1011.2

Oksidacijska stanja: 5, 3, -3

Struktura rešetke: Kubična

Konstanta rešetke (Å): 7.170

Številka registra CAS: 7723-14-0

Trivia fosforja:

• Hennig Brand je izoliral fosfor iz urina. Svoj postopek je hranil v skrivnosti, namesto da bi ga prodal drugim alkimistom. Njegov postopek je postal širše znan, ko je bil prodan Francoski akademiji znanosti.
• Blagovsko tehniko je nadomestil metoda Carla Wilhelma Scheeleja za črpanje fosforja iz kosti.
• Oksidacija belega fosforja v zraku daje zeleni sijaj. Čeprav se izraz "fosforescenca" nanaša na sijaj elementa, je pravi postopek oksidacija. Sijaj fosforja je oblika hemiluminescence.
• Fosfor je šesti najbolj skupni element v človeškem telesu.
• Fosfor je sedmi najbolj skupni element v Zemljini skorji.
• Fosfor je osemnajsti najpogostejši element morske vode.
• Zgodnja oblika vžigalic je v glavi tekme uporabljala beli fosfor. Ta praksa je povzročila bolečo in izčrpavajočo deformacijo čeljustne kosti, ki je delavcem znana kot "fosilna čeljust", kadar so bili prekomerno izpostavljeni belem fosforju.

• Egon Wiberg; Nils Wiberg; Arnold Frederick Holleman (2001). Anorganska kemija. Akademski tisk. pp 683–684, 689. ISBN 978-0-12-352651-9.
• Greenwood, N. N.; & Earnshaw, A (1997). Kemija elementov (2. izd.), Oxford: Butterworth-Heinemann. ISBN 0-7506-3365-4.
• Hammond, C. R. (2000). "Elementi". v Priročnik za kemijo in fiziko (81. izd.). CRC pritisnite. ISBN 0-8493-0481-4.
• Vanzee, Richard J.; Khan, Ahsan U. (1976). "Fosforescenca fosforja". Časopis za fizikalno kemijo. 80 (20): 2240. doi:10.1021 / j100561a021
• Weast, Robert (1984). CRC, Priročnik za kemijo in fiziko. Boca Raton, Florida: Založba kemične gume. pp E110. ISBN 0-8493-0464-4.