Podatki o preizkusu kemije SAT

Če želite opraviti test kemije SAT, vam na kolidžu ni treba hoditi na področje kemije. Če razmišljate o tem, da bi se usmerili v farmakologijo, medicino, inženirstvo ali biologijo, bi lahko ta testni predmet SAT pokazal vaše sposobnosti, ko drugi ne zmorejo. Vzemimo, kaj je na tem izpitu, kajne?

Opomba: Ta test je ne del SAT obrazložitveni test, priljubljeni izpit za fakulteto. To je ena izmed mnogih Predmetni testi SAT, izpiti, namenjeni prikazu vaših posebnih talentov na vseh vrstah področij.

Pred teboj registrirati za ta test so naslednje:

• 60 minut
• 85 vprašanj z več izbire
• 200–800 točk možno
• Za vas bo na voljo tabela obdobij.
• Kalkulatorji na testu niso dovoljeni, vsekakor pa so nepotrebni.

Torej, kaj boste morali vedeti? Tu je število vprašanj in vrst vsebine, ki jo boste gledali, ko boste opravljali izpit:

Struktura zadeve: Približno 21-22 vprašanj

• Atomska struktura: (eksperimentalni dokazi atomske strukture, kvantnih števil in energijskih nivojev, konfiguracije elektronov, periodični trendi)
instagram viewer
• Molekularna struktura: (Lewisove strukture, tridimenzionalne molekularne oblike, polarnost)
• Lepljenje: (ionske, kovalentne in kovinske vezi, odnosi med lastnostmi in strukturami; medmolekulske sile, kot so vezanje vodika, dipol-dipolne sile, disperzijske (londonske) sile)

Zadeva: Približno 13-14 vprašanj

• Plini: (kinetična molekularna teorija, razmerja zakonov plina, molarni volumen, gostota in stehiometrija)
• Tekočine in trdne snovi: (medmolekulske sile v tekočinah in trdnih snoveh, vrste trdnih snovi, fazne spremembe in fazni diagrami)
• Rešitve: (molarnost in odstotek masnih koncentracij, priprava raztopine in stehiometrija, faktorji ki vplivajo na topnost trdnih snovi, tekočin in plinov ter na kvalitativne vidike vlivanja lastnosti)

Vrste reakcij: Približno 11-12 vprašanj

• Kisline in baze: (teorija Brønsted-Lowryja, močne in šibke kisline in baze, pH, titracije, indikatorji)
• Zmanjšanje oksidacije: (prepoznavanje oksidacijsko-redukcijskih reakcij, zgorevanje, oksidacijsko število, uporaba nizov aktivnosti)
• Padavine: (osnovno) pravila topnosti)

Stehiometrija: Približno 11-12 vprašanj

• Koncept mola: (molarna masa, Avogadrovo število, empirične in molekularne formule)
• Kemijske enačbe: (uravnoteženje enačb, stehiometrični izračuni, odstotek donosa in omejujoči reaktanti)

Ravnotežje in reakcijske stopnje: Približno 4-5 vprašanj

• Ravnotežni sistemi: (načelo LeChâtelierja v plinastih in vodnih sistemih, ravnotežne konstante in ravnotežni izrazi)
• Stopnje reakcij: (dejavniki, ki vplivajo na hitrost reakcij, potencialni diagrami energije, aktivacijske energije)

Termokemija: Približno 5-6 vprašanj

• Ohranjanje energije, kalorimetrija in specifične toplote, enttalpije (toplote) spremembe, povezane s spremembami faz in kemičnimi reakcijami, krivuljami ogrevanja in hlajenja, entropija

Opisna kemija: Približno 10-11 vprašanj

• Skupni elementi, nomenklatura ionov in spojin, periodična gibanja kemijskih in fizikalnih lastnosti elementov, reaktivnost elementov in napoved produktov kemijskih reakcij, primeri preprostih organskih spojin in spojin skrb za okolje

Laboratorijsko znanje: Približno 6-7 vprašanj

• Poznavanje laboratorijske opreme, meritev, postopkov, opazovanja, varnost, izračuni, analiza podatkov, interpretacija grafičnih podatkov, sklepanje iz opazovanj in podatkov

• Priklic dejstev: 17 Vprašanja. Tu se preizkusite, ali si zapomnite definicijo ali ne, ali lahko določite izraz ali kako drugače razkrijete pomembno znanje iz kemije.
• Uporaba materiala: 39 Vprašanja. Tu se stvari zaostrijo. Ali lahko uporabite znanje, ki ste se ga naučili za reševanje problemov s kemijo? Ali lahko uporabljate koncepte razmerij in razmerja za reševanje osnovnih težav z besedami brez uporabe kalkulatorja?
• Sinteza materiala: 29 Vprašanja. Ta veščina je najtežja od treh. Tukaj boste morali biti sposobni trditi in ustvarjati nove ideje na podlagi predstavljenih informacij.

Očitno se tega preizkusa nihče ne bo udeležil, če se ne ujema z njegovim ali njenim glavnim, če ga res niste storili slabo na rednem SAT testu in se želite nekoliko unovčiti, tako da pokažete, da imate možgane v starem. " noggin. Če ti so študij na področju, ki je povezano s kemijo, kot so medicina, farmakologija, katera koli znanost, nato pa vzemite, da pokažete, kaj lahko naredite, in poudarite pozitiven vpliv programa. Konkurenca je za nekatere od teh smeri močna, zato je odlično postaviti svojo nogo naprej. Poleg tega je to morda le zahteva vašega programa, zato se pred odstranjevanjem tega posvetujte s svojim svetovalcem za sprejem.

Odbor kolegij priporoča vsaj 1 leto tečaja kemije, ki ga pripravljajo, skupaj z letnikom Algebra (kar vsi počnejo) in nekaj laboratorijskega dela. Osebno priporočam, da dobite testno predpripravnico za tega slabega fanta in se naučite vsega, česar niste storili, ko so vas motili vsi čaši v srednješolskem razredu kemije. Poleg tega jih je nekaj vprašanja brezplačne prakse na spletnem mestu kolegijskega odbora, skupaj z odgovori da vam pokaže, kje ste se morda spotaknili.

Koncentracija vodikovega iona v raztopini, razredčeni 50. ml 0,10 M HNO3 (vod.) z vodo do 500. ml raztopine je?

(A) 0,0010 M
(B) 0,0050 M
(C) 0,010 M
(D) 0,050 M
(E) 1,0 M

Odgovor: Izbira (C) je pravilna. To je vprašanje, ki zadeva koncentracijo razredčene raztopine. Eden od načinov za rešitev težave je uporaba razmerij. V tem vprašanju se raztopina dušikove kisline razredči 10-krat; zato se bo koncentracija raztopine zmanjšala za faktor 10, to je od 0,100 mola do 0,010 mola. Lahko pa izračunate število prisotnih molov H + ionov in to vrednost razdelite na 0,50 litra: (0,100 × 0,050) / 0,5 = M razredčene raztopine.