Večina elementov so kovine. Pravzaprav je toliko elementov kovin različne skupine kovin, kot so alkalijske kovine, alkalne zemlje in prehodne kovine.
Večina kovin je svetlečih trdnih snovi, z visokimi tališčami in gostoto. Številne lastnosti kovin, vključno velik atomski polmer, nizka ionizacijska energija, in nizka elektronegativnost, so posledica dejstva, da so elektroni v valenčna lupina kovinskih atomov je mogoče enostavno odstraniti Ena od značilnosti kovin je njihova sposobnost deformacije brez loma. Kopnost je sposobnost, da se kovina prebije v oblike. Duktilnost je sposobnost vlečenja kovine v žico. Kovine so dobri toplotni in električni prevodniki.
Nemetali so nameščeni na zgornji desni strani periodične tabele. Nemetali so ločeni od kovin s črto, ki diagonalno reže skozi območje periodične tabele. Nemetali imajo visoko ionizacijsko energijo in elektronegativnost. Na splošno so slabi prevodniki toplote in električne energije. Trdni nemetali so na splošno krhki, malo ali nič kovinski lesk
. Večina nemetalov ima možnost, da zlahka pridobivajo elektrone. Nemetali prikazujejo širok razpon kemijskih lastnosti in reaktivnosti.Plemeniti plini, znani tudi kot inertni plini, se nahajajo v skupini VIII periodične tabele. Plemeniti plini so relativno nereaktivni. To je zato, ker imajo popolno valenčno lupino. Imajo nagnjenost k pridobivanju ali izgubi elektronov. The žlahtni plini so visoke ionizacijske energije in zanemarljive elektronegativnosti. Plemeniti plini imajo nizko vrelišče in so vsi plini pri sobni temperaturi.
Halogeni se nahajajo v skupini VIIA periodične tabele. Včasih halogeni veljajo za določen nabor nemetalov. Ti reaktivni elementi imajo sedem valenčnih elektronov. Kot skupina imajo halogeni zelo različne fizikalne lastnosti. Halogeni se gibljejo od trdnih do tekočih do plinastih sobna temperatura. The kemijske lastnosti so bolj enotne. Halogeni so zelo visoke elektronegativnosti. Fluor ima najvišja elektronegativnost vseh elementov. Halogeni so še posebej reaktivni z alkalijskimi kovinami in alkalnimi zemlji, ki tvorijo stabilne ionske kristale.
Metalloidi ali polimetali so nameščeni vzdolž črte med kovinami in nemetali v periodični tabeli. Elektronegativnosti in ionizacijske energije metaloidov so med energijo kovin in nemetali, zato imajo metalloidi značilnosti obeh razredov. Reaktivnost metaloidov je odvisna od elementa, s katerim reagirajo. Bor na primer deluje kot nemetal, ko reagira s natrijem, vendar kot kovina, ko reagira s fluorom. The vrelišča, tališčain gostota metaloidov se zelo razlikuje. Vmesna prevodnost metaloidov pomeni, da so ponavadi dobri polprevodniki.
Alkalijske kovine so elementi, ki se nahajajo v skupini IA periodične tabele. Alkalijske kovine imajo veliko vseh fizične lastnosti skupne za kovine, čeprav so njihove gostote nižje od gostote drugih kovin. Alkalne kovine imajo v svoji zunanji lupini en elektron, ki je ohlapno vezan. Tako dobijo največje atomske polmere elementov v svojih obdobjih. Njihova nizka ionizacijska energija povzroči njihovo kovinske lastnosti in visoke reaktivnosti. An alkalne kovine zlahka izgubi svoje valenčni elektron da tvori enostranski kation. Alkalijske kovine imajo nizko elektronegativnost. Z lahkoto reagirajo z nemetali, zlasti s halogeni.
Alkalne zemlje so elementi, ki se nahajajo v skupini IIA periodične tabele. Alkalne zemlje imajo številne značilne lastnosti kovin. Alkalne zemlje imajo nizko afiniteto elektronov in nizko elektronegativnost. Kot pri alkalnih kovinah so lastnosti odvisne od lahkotnosti izgube elektronov. Alkalne zemlje imajo v zunanji lupini dva elektrona. Imajo manjše atomske polmere kot alkalijske kovine. Dva valenčna elektrona nista tesno vezana na jedro, zato alkalne zemlje zlahka izgubijo elektrone, da tvorijo dvovalentni kationi.
Prehodne kovine so locirane v skupinah IB do VIIIB periodične tabele. Ti elementi so zelo trdi, imajo visoka tališča in vrelišča. Prehodne kovine imajo visoka električna prevodnost ter kovino in nizko ionizacijsko energijo. Imajo širok razpon oksidacijskih stanj ali pozitivno nabitih oblik. The pozitivna oksidacijska stanja dovoli prehodni elementi da tvorijo veliko različnih ionskih in delno ionske spojine. Kompleksi tvorijo značilne obarvane raztopine in spojine. Reakcije kompleksa včasih povečajo relativno nizko topnost nekaterih spojin.
Redke zemlje so kovine, ki jih najdemo v dveh vrstah elementov pod glavnim telesom periodična tabela. Obstajata dva bloka redkih zemelj serije lantanidov in serije aktinidov. Na nek način so redke zemlje posebne prehodne kovine, ki imajo številne lastnosti teh elementov.
Lantanidi so kovine, ki se nahajajo v bloku 5d periodične tabele. Prvi 5d prehodni element je lantan ali lutecij, odvisno od tega, kako razlagate periodični trendi elementov. Včasih so le lantanidi in ne aktinidi uvrščeni med redke zemlje. Med delitvijo urana in plutonija nastane več lantanidov.
The elektronske konfiguracije izmed aktinidov uporablja podnaravnino f. Odvisno od vaše interpretacije periodičnosti elementov se serija začne z aktinijem, torijem ali celo zakonrencijem. Vsi aktinidi so gosto radioaktivne kovine, ki so zelo elektropozitivne. Na zraku zlahka porjavijo in se združijo z večino nemetalov.