Titracija je postopek, v katerem rešitev se doda v drugo raztopino, tako da reagira pod pogoji, v katerih je dodan prostornina je mogoče natančno izmeriti. Uporablja se v kvantitativni analitični kemiji za določanje neznane koncentracije identificiranega analita. Titracije najpogosteje povezujemo z kislinsko-bazična reakcije, vendar lahko vključujejo druge vrste reakcije tudi.
Titracija je znana tudi kot titrimetrija ali volumetrična analiza. Kemikalija neznane koncentracije se imenuje analit ali titrand. Standardna raztopina reagenta z znano koncentracijo se imenuje titrant ali titrator. Količina titranta, ki reagira (ponavadi za spremembo barve), se imenuje volumen titracije.
Tipična titracija se nastavi z Erlenmeyerjevo bučko ali čašo, ki vsebuje natančno znano prostornino analit (neznana koncentracija) in indikator spremembe barve. Pipeta ali biret, ki vsebuje znano koncentracijo titranta, se postavi nad bučko ali čašo analita. Zabeleži se začetna glasnost pipete ali birete. Titran kapljamo v raztopino analita in indikatorja, dokler reakcija med titrantom in analitom ni končana, kar povzroči spremembo barve (končna točka). Zabeleži se končna prostornina birete, tako da se lahko določi celotna uporabljena prostornina.