V elektrokemijskih celicah potekajo oksidacijsko-redukcijske ali redoks reakcije. Obstajata dve vrsti elektrokemičnih celic. Spontane reakcije se pojavljajo v galvanskih (voltajskih) celicah; v elektrolitskih celicah se pojavijo nespontane reakcije. Obe vrsti celic vsebujeta elektrode kjer pride do reakcij oksidacije in redukcije. Oksidacija nastane na elektrodi, imenovani anoda in zmanjšanje se pojavi na elektrodi, imenovani katoda.
Anoda elektrolitske celice je pozitivna (katoda je negativna), ker anoda privlači anione iz raztopine. Vendar je anoda galvanske celice negativno nabita, saj je spontana oksidacija na anodi vir elektronov celice ali negativnega naboja. Katoda galvanske celice je njen pozitivni terminal. Tako v galvanski kot v elektrolitski celici oksidacija poteka na anodi in elektroni tečejo od anode do katode.
Redoks reakcija v galvanski celici je spontana. Zaradi tega se galvanske celice običajno uporabljajo kot baterije. Galvanske celične reakcije oskrbujejo z energijo, ki se uporablja za opravljanje dela. Energija se pridobiva z lociranjem oksidacijskih in redukcijskih reakcij v ločenih posodah, ki se jim pridruži naprava, ki omogoča pretok elektronov. Običajna galvanska celica je celica Daniell.
Redoks reakcija v elektrolitski celici ni nespotana. Za sprožitev reakcije elektrolize je potrebna električna energija. Spodaj je prikazan primer elektrolitske celice, v kateri staljeni NaCl elektroliziramo, da nastane tekoči plin natrija in klora. Natrijevi ioni selijo proti katodi, kjer se zmanjšajo do natrijeve kovine. Podobno kloridni ioni selijo na anodo in jih oksidirajo, da tvorijo klorov plin. Ta vrsta celic se uporablja za proizvodnjo natrija in klora. Plin klora se lahko zbira okoli celice. Natrijeva kovina je manj gosta od staljene soli in se odstrani, ko lebdi na vrhu reakcijske posode.