Kalijev klorat je pomembna kalijeva spojina, ki jo lahko uporabimo kot oksidant, razkužilo, vir kisika in sestavne dele pri pirotehničnih in kemskih demonstracijah. Kalijev klorat lahko naredite iz običajnega gospodinjskega belila in nadomestka soli. Reakcija ni posebej učinkovita, vendar je nekaj, kar morate upoštevati, če potrebujete kalijev klorat takoj ali pa samo želite vedeti, kako ga narediti.
Ključni ukrepi: Naredite kalijev klorat iz belila in soli nadomestka
- Kalijev klorat se uporablja kot oksidant, razkužilo in barvilo (vijolično) pri demonstracijah kemije in ognjemetnih projektih.
- Čeprav ne gre za najučinkovitejšo kemično reakcijo, je enostavno izdelati kalijev klorat z vrelim belilom, hlajenjem in mešanjem v nasičeni raztopini nadomestka soli v vodi.
- Sinteza deluje, ker kalij iz nadomestka soli izpodrine natrij iz natrijevega klorata, ki nastane z vretjem belila. Izdelek je natrijev klorid in kalijev klorat. Ker kalijev klorat ni zelo topen v vodi, se obori in se lahko zbira s filtracijo.
Materiali za pripravo kalijevega klorata
Za sintezo kalijevega klorata potrebujete samo dve sestavini:
- Klor belilo
- Kalijev klorid (prodaja se kot nadomestek soli)
- Filter papir ali filter za kavo
Pazite, da preverite nalepko na nadomestku soli in se prepričate, da je sestavina samo kalijev klorid. Medtem ko je nadomestek soli kalijev klorid, je "lite sol" zmes natrijevega klorida (namizne soli) in kalijevega klorida. Ta projekt deluje zato kalij nadomešča natrij v natrijevem kloratu. V bistvu morate poskrbeti, da dobavljate kalij.
Čeprav to ne bi smelo biti pomembno, ne pozabite belilo za gospodinjstvo ima rok trajanja. Če je bila vaša steklenica belila že dolgo odprta in shranjena, je dobra ideja, da dobite svežo za projekt.
Pripravite kalijev klorat
- Vremo veliko (vsaj pol litra) klorovega belila, dokler se ne začnejo tvoriti kristali. To storite na prostem ali pod pokrovom dima, da ne bi vdihavali hlapov. Belilno belilo nesorazmerno uporablja natrijev hipoklorit v natrijev klorid in natrijev klorat.
3 NaClO → 2 NaCl + NaClO3 - Takoj, ko se začnejo tvoriti kristali, odstranite belilo iz vročine in pustite, da se ohladi.
- V ločeni posodi pripravimo nasičeno raztopino kalijevega klorida tako, da kalijev klorid mešamo v vodo, dokler se ne raztopi več.
- Zmešajte enake količine kuhane raztopine belila in raztopine kalijevega klorida, pri čemer pazite, da trdne snovi iz obeh raztopin ne pridejo iz mešanice. To je a substitucija ali posamična reakcija zamenjave. Oba izdelka sta ločena na podlagi topnost. Kalijev klorat se bo obarjal, puščanje natrijevega klorida v raztopini.
KCl + NaClO3 → NaCl + KClO3 - Raztopino ohladite v zamrzovalniku, da povečate izkoristek kalijevega klorata.
- Zmes filtriramo skozi filtrirni papir ali filter za kavo. Hranite trden kalijev klorat; zavrzite raztopino natrijevega klorida.
- Pred shranjevanjem ali uporabo pustite, da se kalijev klorat posuši. NurdRage ima video posnetek postopka, če bi raje videli, kako poteka.
Kalijev klorat lahko preizkusite v preprosti predstavitvi kemije:
- Vijolični ogenj (prikazano) - Zmešajte kalijev klorat in polovico toliko sladkorja. Zmes vžgite bodisi tako, da dodate plamen ali dodate nekaj kapljic žveplove kisline (trenutni kemični ogenj).
- Plesni medved Gummi - Sladkorji so vir sladkorja v tej demonstraciji. Burna reakcija med sladkarijem in kalijevim kloratom kaže, da medved pleše v vijoličnem ognju.
Druge uporabe kalijevega klorata vključujejo varnostne vžigalice, ognjemet, dezinfekcijska sredstva, pesticide, temeljni prah za orožje in za silo rastlin. Prav tako je dobro izhodišče za pripravo plina s kisikom ali klorom.
Varnostni nasveti
To je projekt, ki ga je treba izvesti z odgovornim nadzorom odraslih. Nerazredčena belila lahko pri brizganju povzroči draženje kože in poškoduje oči in sluznico. Ogrevanje belila je treba izvajati na prostem ali pod pokrovom dima, saj dražijo hlapi. Na koncu naj se kalijev klorat, ki je bil zbran v tem projektu, oddalji od vročine ali ognja, dokler ga ne pripravite uporabljati. Shranjujte ga stran od žveplove kisline in žvepla, saj lahko pride do spontanega vžiga.