Ko pogledate periodično tabelo, boste v 3B videli nenavadne vnose skupina elementov. Skupina 3B označuje začetek prehodna kovina elementi. Tretja vrstica skupine 3B vsebuje vse elemente med elementom 57 (lantan) in elementom 71 (lutecij). Ti elementi so združeni in se imenujejo lantanidi. Podobno četrta vrstica skupine 3B vsebuje elemente med elementi 89 (aktinij) in elementom 103 (zakonrencij). Ti elementi so znani kot aktinidi.
Zakaj vsi lantanidi in aktinidi spadajo v skupino 3B? Če želite odgovoriti na to, poglejte razliko med skupino 3B in 4B.
Elementi 3B so prvi elementi, ki so v svoji elektronski konfiguraciji začeli polniti d elektrone lupine. Skupina 4B je druga, kjer je naslednji elektron postavljen v d2 lupina.
Lanthanum ima d1 elektron kot drugi elementi 3B, toda d2 elektron se pojavi šele v elementu 72 (hafnij). Na podlagi obnašanja v prejšnjih vrsticah naj bi element 58 izpolnil d2 elektron, namesto tega pa elektron zapolni prvi f lupinski elektron. Vse lantanidni elementi napolnite 4f elektronsko lupino, preden se napolni drugi 5d elektron. Ker vsi lantanidi vsebujejo 5d
1 elektrona, spadajo v skupino 3B.Prav tako vsebujejo aktinidi 6d1 pred polnjenjem 6d napolnite lupino 5f2 elektrona. Vsi aktinidi spadajo v skupino 3B.
Lantanidi in aktinidi so nameščeni spodaj z zapisom v celici glavnega telesa, namesto da bi za vse to dali prostor elementi v skupini 3B v glavnem delu periodične tabele.
Zaradi elektrona iz lupine, ta dva skupin elementov so znani tudi kot elementi f-bloka.