Einsteinium je mehka srebrna radioaktivna kovina z atomsko številko 99 in elementom simbola Es. Njegova intenzivna radioaktivnost omogoča sveti modro v temi. Element je imenovan v čast Albert Einstein.
Odkritje
Einsteinium je bil prvič ugotovljen pri izpadu prve eksplozije vodikove bombe leta 1952, jedrskega testa Ivy Mike. Albert Ghiorso in njegova ekipa na kalifornijski univerzi v Berkeleyju, skupaj z Los Alamosom in Argonne National Laboratories je odkril in pozneje sintetiziral Es-252, ki ima značilnost razpad alfa z energijo 6,6 MeV. Ameriška ekipa je šaljivo element 99 poimenovala "pandamonium", ker je bil test Ivy Mike kodno poimenovan Project Panda, ime, ki so ga uradno predlagali, pa "einsteinium", s simbolom elementa E. IUPAC je odobril ime, vendar je šel s simbolom Es.
Ameriška ekipa je tekmovala s švedsko ekipo na Nobelovem inštitutu za fiziko v Stockholmu za zasluge, da je odkrila elemente 99 in 100 in jih poimenovala. Test Ivy Mike je bil razvrščen. Ameriška ekipa je rezultate objavila leta 1954, rezultati testov pa so bili razglašeni leta 1955. Švedska ekipa je rezultate objavila v letih 1953 in 1954.
Lastnosti Einsteiniuma
Einsteinium je sintetični element, ki ga verjetno v naravi ne najdemo. Primordial einsteinium (od takrat, ko se je oblikovala Zemlja), če bi obstajal, bi do zdaj že razpadel. Zaporedna nevtrona zajem dogodkov iz urana in torija bi teoretično lahko povzročil naravni einsteinium. Trenutno element nastaja le v jedrskih reaktorjih ali iz testov jedrskega orožja. Narejena je z bombardiranjem drugih aktinidi z nevtroni. Čeprav ni bilo narejenega veliko elementa 99, je to največje atomsko število, proizvedeno v zadostnih količinah, da ga vidimo v svoji čisti obliki.
Eden od težav, ki preučuje einsteinium, je, da radioaktivnost elementa škodi njegovi kristalni rešetki. Upoštevati je treba tudi to, da vzorci einsteinija hitro onesnažijo, ko element razpade v hčerinska jedra. Na primer, Es-253 razpade v Bk-249 in nato Cf-249 s hitrostjo približno 3% vzorca na dan.
Kemično se einsteinium obnaša podobno kot drugi aktinidi, ki so v bistvu radioaktivne kovine. To je reaktivni element, ki kaže več oksidacijskih stanj in tvori barvne spojine. Najstabilnejše oksidacijsko stanje je +3, ki je v vodni raztopini bledo roza. Faza +2 se je pokazala v trdnem stanju, zaradi česar je prvi dvovalentni aktinid. Stanje +4 je predvideno za parno fazo, vendar je niso opazili. Poleg tega, da žare v temi od radioaktivnosti, element sprošča toploto v vrstnem redu 1000 vatov na gram. Kovina je omembe vredna, ker je paramagnetna.
Vsi izotopi einsteinija so radioaktivni. Znanih je najmanj devetnajst nuklidov in trije jedrski izomeri. Izotopi se gibljejo v atomski masi od 240 do 258. Najstabilnejši izotop je Es-252, ki ima razpolovno dobo 471,7 dni. Večina izotopov razpade v 30 minutah. En jedrski izomer Es-254 ima razpolovno dobo 39,3 ure.
Uporaba einsteinija je omejena z majhnimi količinami in hitrostjo propadanja njegovih izotopov. Uporablja se za znanstveno raziskovanje za spoznavanje lastnosti elementa in za sintezo drugih pretežkih elementov. Leta 1955 so na primer einsteinium uporabili za izdelavo prvega vzorca elementa mendelevium.
Na podlagi študij na živalih (podganah) velja einsteinium za strupeni radioaktivni element. Več kot polovica zaužitega Es se odloži v kosti, kjer ostane 50 let. Četrtina gre v pljuča. Delček odstotka gre v reproduktivne organe. Približno 10% se jih izloči.
Lastnosti Einsteinium
Ime elementa: einsteinium
Simbol elementa: Es
Atomska številka: 99
Atomska teža: (252)
Odkritje: Nacionalni laboratorij Lawrence Berkeley (ZDA) 1952
Skupina elementov: aktinid, f-blok element, prehodna kovina
Elementno obdobje: obdobje 7
Konfiguracija elektronov: [Rn] 5f11 7s2 (2, 8, 18, 32, 29, 8, 2)
Gostota (sobna temperatura): 8,84 g / cm3
Faza: trdna kovina
Magnetni red: paramagnetno
Tališče: 1133 K (860 ° C, 1580 ° F)
Vrelišče: Napovedano 1269 K (996 ° C, 1825 ° F)
Oksidacijska stanja: 2, 3, 4
Elektronegativnost: 1,3 po Paulingovi lestvici
Ionizacijska energija: 1.: 619 kJ / mol
Kristalna struktura: kubičen s središčem obraza (fcc)
Reference:
Glenn T. Seaborg, Transkalifornijski elementi., Journal of Chemical Education, letnik 36.1 (1959), str. 39.