An amfoterni oksid je oksid, ki lahko deluje kot an kislina ali osnova v reakcija za proizvodnjo soli in vode. Amfoterizem je odvisen od oksidacijskih stanj, ki so na voljo kemičnim vrstam. Ker imajo kovine več oksidacijskih stanj, tvorijo amfoterne okside in hidrokside.
Primeri amfoteričnega oksida
Kovine, ki prikazujejo amfoterizem, vključujejo baker, cink, svinec, kositer, berilij in aluminij.
Al2O3 je amfoterni oksid. Ko reagiramo s HCl, deluje kot baza za tvorbo soli AlCl3. Ko reagiramo z NaOH, deluje kot kislina in tvori NaAlO2.
Oksidi srednje elektronegativnosti so običajno amfoterni.
Amfiprotske molekule
Amfiprotske molekule so vrsta amfoternih vrst, ki dajejo ali sprejemajo H+ ali protona. Primeri amfiprotskih vrst vključujejo vodo (ki je samo-ionizabilna), pa tudi beljakovine in aminokisline (ki imajo karboksilno kislino in aminske skupine).
Na primer, hidrogenkarbonatni ion lahko deluje kot kislina:
HCO3− + OH− → CO32− + H2O
ali kot osnova:
HCO3− + H3O+ → H2CO3 + H2O
Upoštevajte, da so vse amfiprotske vrste amfoterne, vendar niso vse amfoterne vrste amfiprotske. Primer je cinkov oksid, ZnO, ki ne vsebuje vodikovega atoma in ne more darovati protona. Atom Zn lahko deluje kot
Lewisova kislina da sprejmemo elektronski par iz OH−.Sorodni pogoji
Beseda "amfoter" izhaja iz grške besede amfoteroi, kar pomeni "oboje". Izraza amfikromatski in amfikromni sta sorodna, ki veljata za indikator kislinsko-bazične kisline, ki daje eno barvo pri reakciji s kislino in drugačno barvo, ko reagira z bazo.
Uporaba amfoteričnih vrst
Amfoterične molekule, ki imajo tako kisle kot bazične skupine, imenujemo amfoliti. Najdemo jih predvsem kot zwitterions v določenem območju pH. Amfoliti se lahko uporabljajo za izoelektrično ostrenje, da se ohrani stabilen gradient pH.