Definicija periodične tabele v kemiji

The periodična tabela je tabelarna razporeditev kemični elementi s povečevanjem atomsko število ki prikaže elemente, da se lahko kdo vidi trendi njihovih lastnosti. Ruski znanstvenik Dmitri Mendeleev je najpogosteje zaslužen za izum periodične tabele (1869), iz katere izhaja sodobna tabela. Čeprav je Mendelejeva tabela elemente razvrščala glede na povečanje atomska teža namesto atomske številke je njegova tabela ponazarjala ponavljajoče se trende ali periodičnost lastnosti lastnosti.

Poznan tudi kot: Periodična shema, periodična tabela elementov, periodična tabela kemijskih elementov

Ključni odvzemi: definicija periodične tabele

Struktura periodične tabele omogoča pogled na odnose med elementi na prvi pogled in napovedovanje lastnosti neznanih, na novo odkritih ali neodkritih elementov.

Obdobja

Obstaja sedem vrstic periodične tabele, ki se imenujejo obdobja. Atomsko število elementa se v določenem obdobju poveča z leve proti desni. Elementi na levi strani obdobja so kovine, tisti na desni strani pa nemetali.

Skupine

Imenujejo se stolpci elementov skupine ali družine. Skupine so oštevilčene od 1 (alkalne kovine) do 18 (žlahtni plini). Elementi v skupini prikazujejo vzorec glede na atomski polmer, elektronegativnost in ionizacijsko energijo. Atomski polmer povečuje gibanje po skupini, saj zaporedni elementi pridobijo raven energije elektrona. Elektronegativnost zmanjšuje premikanje po skupini, ker dodajanje elektronske lupine potisne valenčne elektrone dalje od jedra. Ko se gibljejo po skupini, imajo elementi zaporedno nižje ionizacijske energije, ker je lažje odstraniti elektron iz najbolj zunanje lupine.

Bloki

Bloki so odseki periodične tabele, ki označujejo zunanjo elektronsko poddružino atoma. S-blok vključuje prvi dve skupini (alkalne kovine in alkalne zemlje), vodik in helij. P-blok vključuje skupine 13 do 18. D-blok vključuje skupine 3 do 12, ki so prehodne kovine. F-blok je sestavljen iz dveh obdobij pod glavnim delom periodične tabele (lantanidi in aktinidi).

Tri široke kategorije elementi so kovine, metaloidi ali polimetali in nemetali. Kovinski znak je najvišji v spodnjem levem kotu občasne tabele, najbolj nemetalni elementi pa v zgornjem desnem kotu.

Večina kemičnih elementov so kovine. Kovine so ponavadi svetleče (kovinski sijaj), trde, prevodne in sposobne tvoriti zlitine. Nemetali so ponavadi mehki, obarvani, izolatorji in lahko tvorijo spojine s kovinami. Metalloidi kažejo lastnosti vmesnih med kovinami in nemetali. Proti desni strani periodične tabele kovine prehajajo v nemetale. Obstaja grob vzorec stopnišč - od bora in skozi silicij, germanij, arzen, antimon, telur in polonij -, ki je identificiral metaloide. Vendar kemiki druge elemente vse bolj uvrščajo med metalloide, vključno z ogljikom, fosforjem, galijem in drugimi.

Dmitri Mendeleev in Julius Lothar Meyer sta neodvisno objavila periodične tabele leta 1869 oziroma 1870. Vendar je Meyer že leta 1864 objavil prejšnjo različico. Tako Mendeleev kot Meyer sta organizirala elemente s povečanjem atomske teže in organizirala elemente po ponavljajočih se lastnostih.

Izdelanih je bilo več prejšnjih tabel. Antoine Lavoisier je leta 1789 organiziral elemente v kovine, nemetale in pline. Leta 1862 je Alexandre-Emile Béguyer de Chancourtois objavil periodično tabelo, imenovano teluric vijak ali vijak. Ta tabela je bila verjetno prva, ki je organizirala elemente po občasnih lastnostih.

• Chang, R. (2002). Kemija (7. izd.). New York: McGraw-Hill visoko šolstvo. ISBN 978-0-19-284100-1.
• Emsley, J. (2011). Naravni gradniki: Vodnik po elementih A-Z. New York, NY: Oxford University Press. ISBN 978-0-19-960563-7.
• Grey, T. (2009). Elementi: vizualno raziskovanje vsakega znanega atoma v vesolju. New York: Založniki Black Dog & Leventhal. ISBN 978-1-57912-814-2.
• Greenwood, N. N.; Earnshaw, A (1984). Kemija elementov. Oxford: Pergamon Press. ISBN 978-0-08-022057-4.
• Meija, Juris; et al. (2016). "Atomske teže elementov 2013 (Tehnično poročilo IUPAC)". Čista in uporabna kemija. 88 (3): 265–91. doi:10.1515 / pac-2015-0305