Dejstva o dušiku ali azotu

Dušik (azot) je pomemben nemetal in najpogostejši plin v Zemljini atmosferi.

Dušikova atomska številka: 7

Dušikov simbol: N (Az, francosko)

Dušikova atomska teža: 14.00674

Odkrivanje dušika:Daniel Rutherford 1772 (Škotska): Rutherford je iz zraka odstranil kisik in ogljikov dioksid in pokazal, da preostali plin ne podpira izgorevanja ali živih organizmov.

Konfiguracija elektronov: [He] 2s²2p³

Izvor besedila: Latinsko: nitrum, Grščina: nitron in geni; domača soda, tvori. Dušik so včasih označevali kot "zgoreli" ali "nečisti" zrak. Francoski kemičar Antoine Laurent Lavoisier je imenoval dušikov azot, kar pomeni brez življenja.

Nepremičnine: Dušikov plin je brezbarven, brez vonja in razmeroma inerten. Tekoči dušik je tudi brezbarven in brez vonja in je po videzu podoben vodi. Obstajata dve alotropni obliki trdnega dušika, a in b, s prehodom med obema oblikama pri -237 ° C. Dušikove kisline tališče je -209,86 ° C, vrelišče je -195,8 ° C, gostota je 1,2506 g / l, specifična težnost

Uporaba: Dušikove spojine najdemo v hrani, gnojilih, strupih in eksplozivih. Med proizvodnjo elektronskih komponent se dušikov plin uporablja kot zaščitni medij. Dušik se uporablja tudi pri žarjenju nerjaveča jekla in drugi jekleni izdelki. Kot hladilno sredstvo se uporablja tekoči dušik. Čeprav je dušikov plin dokaj inerten, lahko bakterije v tleh "fiksirajo" dušik v uporabno obliko, ki jo lahko rastline in živali uporabijo. Dušik je sestavina vseh beljakovin. Dušik je odgovoren za oranžno-rdečo, modro-zeleno, modro-vijolično in globoko vijolično barvo aurore.

Viri:Dušikov plin (N₂) predstavlja 78,1% volumna Zemljinega zraka. Dušikov plin se pridobiva z utekočinjanjem in frakcijska destilacija iz ozračja. Dušikov plin lahko pripravimo tudi s segrevanjem vodne raztopine amonijevega nitrita (NH₄NE₃). Dušik najdemo v vseh živih organizmih. Amoniak (NH)₃), pomembna komercialna dušikova spojina, je pogosto izhodna spojina za številne druge dušikove spojine. Amoniak se lahko proizvede po postopku Haber.

Razvrstitev elementov: Nekovinske

Gostota (g / cc): 0,808 (@ -195,8 ° C)

Izotopi: Obstaja 16 znanih izotopov dušika od N-10 do N-25. Obstajata dva stabilna izotopa: N-14 in N-15. N-14 je najpogostejši izotop, ki predstavlja 99,6% naravnega dušika.

Videz: Brezbarven, brez vonja, okusa in predvsem inertnega plina.

Atomski polmer (pm): 92

Atomska prostornina (cc / mol): 17.3

Kovalentni polmer (pm): 75

Ionski polmer: 13 (+ 5e) 171 (-3e)

Specifična toplota (@ 20 ° C J / g mol): 1.042 (N-N)

Pauling negativna številka: 3.04

Prva ionizirajoča energija (kJ / mol): 1401.5

Oksidacijska stanja: 5, 4, 3, 2, -3

Struktura rešetke: Šestkotni

Konstanta rešetke (Å): 4.039

Razmerje C / A: 1.651

Magnetno naročanje: diamagnetno

Toplotna prevodnost (300 K): 25,83 m š · m − 1 · K − 1

Hitrost zvoka (plin, 27 ° C): 353 m / s

Številka registra CAS: 7727-37-9

Reference: Nacionalni laboratorij za Los Alamos (2001), Kemična družba Crescent (2001), Lange's Handbook of Chemistry (1952) Mednarodna agencija za jedrsko energijo ENSDF (oktober 2010)
Vrnite se na Periodična tabela elementov.