Izotopi: Znanih je triindvajset izotopov joda. V naravi najdemo samo en stabilen izotop, I-127.
Jod ima tališče 113,5 ° C, vrelišče 184,35 ° C, specifična teža 4,93 za njegovo trdno stanje pri 20 ° C, gostota plina 11,27 g / l, z valenco 1, 3, 5 ali 7. Jod je sijoča modro-črna trdna snov, ki hlapi pri sobni temperaturi v vijolično modri plin z dražilnim vonjem. Jod tvori spojine z mnogimi elementi, vendar je manj reaktiven kot ostali halogeni, ki ga izpodrinejo. Jod ima tudi nekatere lastnosti, značilne za kovine. Jod je v vodi le malo topen, čeprav se hitro raztopi v ogljikovem tetrakloridu, kloroform in ogljikov sulfid, ki tvorijo vijolične raztopine. Jod se veže na škrob in ga obarva globoko modro. Čeprav je jod bistven za pravilno prehrano, je pri ravnanju z elementom potrebna previdnost, saj lahko stik s kožo povzroči lezije, hlapi pa močno dražijo oči in sluznico.
Radioizotop I-131 z razpolovno dobo 8 dni se uporablja za zdravljenje motenj ščitnice. Premalo prehranskega joda vodi v nastanek goiterja. Za razkuževanje zunanjih ran se uporablja raztopina joda in KI v alkoholu. Kalijev jodid se uporablja v fotografiji in
sevalne tablete.Jod najdemo v obliki jodidov v morski vodi in v morskih algah, ki absorbirajo spojine. Element najdemo v čilski solini in nitratni zemlji (kalič), v bočatih vodah iz solnih in naftnih vrtin ter v slanicah iz starih morskih nahajališč. Ultra čist jod lahko pripravimo z reakcijo kalijevega jodida z bakrovim sulfatom.
Reference: Nacionalni laboratorij Los Alamos (2001), Kemična družba Crescent (2001), Lange's Handbook of Chemistry (1952), CRC Handbook of Chemistry & Physics (18. izd.)