Oksidacija in zmanjšanje sta dve vrsti kemičnih reakcij, ki pogosto delujeta skupaj. Reakcije oksidacije in redukcije vključujejo izmenjavo elektronov med reaktanti. Pri mnogih študentih se zmeda pojavi, ko poskušajo ugotoviti, kateri reaktant je bil oksidiran in kateri reaktant je bil zmanjšan. Kaj je razlika med oksidacija in zmanjšanje?
Najprej si oglejte, kaj se zgodi z atomi cinka. Na začetku imamo nevtralen cink atom. Ko reakcija napreduje, atom cinka izgubi dva elektrona in postane Zn2+ ion.
Vsak vodikov ion je dobil elektron in tvoril nevtralno nabit vodikov plin. Pravijo se, da vodikovi ioni reducirajo, reakcija pa je redukcijska. Ker se oba procesa odvijata hkrati, se začetna reakcija imenuje an oksidacijsko-redukcijska reakcija. Tole vrsta reakcije se imenuje tudi redoks reakcija (REDukcija / oksidacija).
Lahko bi si zapomnili oksidacijo: izgubite redukcijo elektronov: pridobite elektrone, obstajajo pa tudi drugi načini. Obstajata dva mnemonika, da se spomnimo, katera reakcija je oksidacija in katera reakcija.