Ogljik njegove vezi so ključne za organsko in biokemijo ter splošno kemijo. Tu je prikaz najpogostejše vrste vezi, ki jo tvori ogljik, in drugih kemičnih vezi, ki jih lahko tudi tvori.
Ključni odvzemi: ogljikove obveznice
- Ogljik najpogosteje tvori kovalentno vez z drugimi atomi. Če je vez z drugim atomom ogljika, gre za čisto kovalentno (ali nepolarno kovalentno) vez. Če je z drugim atomom, nastane polarna kovalentna vez.
- Najpogostejše oksidacijsko stanje ogljika je +4 ali -4.
- Manj pogosto ogljik tvori ionske vezi z drugimi atomi. To se zgodi, kadar je med ogljikom in drugim atomom velika razlika v elektronegativnosti.
Karbonske oblike kovalentne obveznice
Najpogostejša vrsta vezi, ki jo tvori ogljik, je kovalentna vez. V večini primerov ogljik deli elektrone z drugimi atomi (običajna valenca 4). Razlog za to je, da se ogljik navadno veže z elementi, ki imajo podobno elektronegativnost. Primeri kovalentnih vezi, ki jih tvori ogljik, vključujejo vezi ogljik-ogljik, ogljik-vodik in ogljik-kisik. Primeri spojin, ki vsebujejo te vezi, vključujejo metan, vodo in ogljikov dioksid.
Vendar pa obstajajo različne stopnje kovalentne vezi. Ogljik lahko tvori nepolarne kovalentne (čiste kovalentne) vezi, kadar se veže nase, kot pri grafenu in diamantu. Ogljik tvori polarne kovalentne vezi z elementi, ki imajo nekoliko drugačno elektronegativnost. Ogljikovo-kisikova vez je polarna kovalentna vez. Še vedno je kovalentna vez, vendar elektroni med atomi niso enaki. Če se vam zdi testno vprašanje, katera vrsta ogljikovega vezja tvori, je odgovor kovalentna vez.
Manj običajnih obveznic z ogljikom
Vendar pa so redkejši primeri, ko ogljik tvori druge vrste kemičnih vezi. Na primer vez med kalcijem in ogljikom v kalcijevem karbidu, CaC2, je ionska vez. Kalcij in ogljik imata drugačno elektronegativnost.
Teksaški ogljik
Oksidacijsko stanje ogljika je običajno 4 ali 4, vendar obstajajo primeri, ko ni nobene valencije. Primer je "Teksas ogljik, "ki tvori 5 vezi, običajno z vodikom.