V vsakem danem trenutku je mogoče najti elektron na kateri koli razdalji od jedra in v kateri koli smeri glede na Načelo negotovosti Heisenberga. The s orbital je sferično oblikovano območje, ki opisuje, kje v določeni stopnji verjetnosti najdemo elektron. Oblika orbite je odvisna od kvantna števila povezano z energijskim stanjem. Vse s orbitale imajo l = m = 0, vrednost n pa se lahko spreminja.
Medtem ko orbitalne številke (npr. N = 1, 2, 3) kažejo raven energije elektrona, črke (s, p, d, f) opisujejo orbitalno obliko. Orbital s je krogla okoli atomskega jedra. Znotraj krogle so lupine, v katerih je v določenem času bolj verjetno najti elektron. Najmanjša krogla je 1s. Orbita 2s je večja od 1s; orbital 3s je večji od 2s.
P orbitala ima obliko tračnice in je usmerjena v določeno smer. Na kateri koli ravni energije obstajajo tri enakovredne p orbitale, ki se pod pravim kotom usmerjajo med seboj (px, py, pz). Tako kot s orbital s p orbital opisuje območje v prostoru okoli jedra, v katerem je mogoče najti elektron z največjo verjetnostjo.