Medmolekularne sile ali MDS so fizične sile med molekule. V nasprotju s tem so intramolekularne sile sile med atomi znotraj ene molekule. Medmolekulske sile so šibkejše od intramolekulskih sil.
Ključni odvzemi: medmolekulske sile
- Medmolekularne sile delujejo med molekule. V nasprotju s tem delujejo intramolekularne sile znotraj molekule.
- Medmolekulske sile so šibkejše od intramolekulskih sil.
- Primeri medmolekulskih sil vključujejo londonsko disperzijsko silo, interakcijo dipol-dipol, interakcijo ion-dipol in sile van der Waalsa.
Kako molekule medsebojno delujejo
Interakcija med medmolekulskimi silami se lahko uporabi za opisovanje medsebojnih molekul. Moč ali šibkost medmolekulskih sil določa stanje materije snovi (npr. trdna snov, tekočina, plin) in nekatere snovi kemijske lastnosti (npr. tališče, struktura).
Obstajajo tri glavne vrste medmolekulskih sil: Londonska disperzijska sila, dipol-dipolna interakcija in ionsko-dipolna interakcija. Tu je podrobnejši pogled na te tri medmolekulske sile, s primeri posameznih vrst.
Londonska disperzijska sila
Londonske disperzijske sile so v trenutku poznane tudi kot LDF, londonske sile, disperzijske sile dipolne sile, inducirane dipolne sile ali inducirane dipole, inducirane z dipolom
Londonska disperzijska sila, sila med dvema nepolarnima molekulama, je najšibkejša od medmolekulskih sil. The elektronov ene molekule privlačijo jedra druge molekule, medtem ko jih elektroni druge molekule odbijajo. Dipol se sproži, kadar elektronski oblaki molekul motijo privlačnost in odbojnost elektrostatične sile.
Primer: Primer disperzijske sile v Londonu je interakcija med dvema metiloma (-CH)3) skupine.
Primer: Drugi primer disperzijske sile Londona je interakcija med dušikovim plinom (N2) in kisika (O)2) molekule. Elektronov atomov ne privlačijo samo lastna atomska jedra, ampak tudi protoni v jedru ostalih atomov.
Dipolo-dipol interakcije
Interakcija dipola in dipola se pojavi vsakič, ko sta dve polarne molekule približajte se drug drugemu. Pozitivno nabit del ene molekule privlači negativno nabit del drugega molekule. Ker je veliko molekul polarnih, je to običajna medmolekulska sila.
Primer: Primer interakcije dipol-dipol je interakcija med dvema žveplovim dioksidom (SO2) molekule, v katerih žveplov atom ene molekule privlači kisikove atome druge molekule.
Primer:Vodikovo vezanje velja za poseben primer interakcije dipol-dipol, ki vedno vključuje vodik. Atom vodika ene molekule privlači elektronegativni atom druge molekule, na primer kisikov atom v vodi.
Ionsko-dipolna interakcija
Ionsko-dipolna interakcija nastane, ko ion naleti na polarno molekulo. V tem primeru naboj iona določa, kateri del molekule privlači in kateri odbija. Kation ali pozitivni ion bi pritegnil negativni del molekule in ga pozitivni del zavrnil. Anion ali negativni ion bi pritegnil pozitivni del molekule in ga negativni del zavrnil.
Primer: Primer interakcije med ionom in dipolom je interakcija med Na+ ion in voda (H2O) kjer se atom natrija in kisika privlačita drug drugemu, medtem ko se natrij in vodik odbijata.
Sile Van der Waals
Van der Waalsove sile so interakcija med nepolnjenimi atomi ali molekulami. Sile se uporabljajo za razlago univerzalne privlačnosti med telesi, fizične adsorpcije plinov in kohezije kondenziranih faz. Sile van der Waalsa obsegajo medmolekulske sile, pa tudi nekaj intramolekulskih sil, vključno s Keesomovo interakcijo, Debyejevo silo in londonsko disperzijsko silo.
Viri
- Ege, Seyhan (2003). Organska kemija: struktura in reaktivnost. Fakulteta Houghton Mifflin. ISBN 0618318097. pp 30–33, 67.
- Majer, V in Svoboda, V (1985). Entalpije izhlapevanja organskih spojin. Znanstvene publikacije Blackwell. Oxford. ISBN 0632015292.
- Margenau, H. in Kestner, N. (1969). Teorija medmolekularnih sil. Mednarodna serija monografij iz naravne filozofije. Pergamon Press, ISBN 1483119289.