Ravnotežna konstanta z vrednostjo K> 1 pomeni:
a. v ravnotežju je več reaktantov kot produktov
b. v ravnotežju je več produktov kot reaktantov
c. je ravnotežja enaka količina produktov in reaktantov
d. reakcija ni v ravnovesju
V primerno posodo se vlijejo enake količine reaktantov. Če imamo dovolj časa, se lahko reaktanti skoraj v celoti pretvorijo v izdelke, če:
a. K je manjši od 1
b. K je večji od 1
c. K je enak 1
d. K je enak 0
Ravnotežna konstanta za reakcijo
Ca (HCO)3)2 (s) ↔ CaO (s) + 2 CO2 (g) + H2O (g)
bi bilo:
a. K = [CaO] [CO2]2[H2O] / [Ca (HCO3)2]
b. K = [Ca (HCO3)2] / [CaO] [CO2]2[H2O]
c. K = [CO2]2
d. K = [CO2]2[H2O]
Za reakcijo
H2 (g) + Br2 (g) HB 2 HBr (g),
K = 4,0 x 10-2. Za reakcijo
2 HBr (g) ↔H2 (g) + Br2 (g)
K =:
a. 4,0 x 10-2
b. 5
c. 25
d. 2,0 x 10-1
Pri določeni temperaturi je K = 1 za reakcijo
2 HCl (g) → H2 (g) + Cl2 (g)
V ravnotežju ste lahko prepričani, da:
a. [H2] = [Cl2]
b. [HCl] = 2 [H2]
c. [HCl] = [H2] = [Cl2] = 1
d. [H2] [Cl2] / [HCl]2 = 1
Za reakcijo: A + B ↔ C + D
6,0 molov A in 5,0 molov B zmešamo skupaj v primerni posodi. Ko je ravnotežje doseženo, nastane 4,0 molov C.
Ravnotežna konstanta za to reakcijo je:
a. K = 1/8
b. K = 8
c. K = 30/16
d. K = 16/30
Haberjev postopek je metoda za proizvodnjo amonijak iz vodikovih in dušikovih plinov. Reakcija je
N2 (g) + 3 H2 (g) ↔ 2 NH3 (g)
Če vodikov plin Dodamo, ko reakcija doseže ravnotežje, reakcija bo:
a. premik v desno za proizvodnjo več izdelkov
b. premik na levo za proizvodnjo več reaktantov
c. ustavi se. Ves dušični plin je že porabljen.
d. Potrebujete več informacij.
1. b. v ravnotežju je več produktov kot reaktantov
2. b. K je večji od 1
3. a. K = [HI]2/[H2][JAZ2]
4. c. K = [SO3]2/[SO2]2[O2]
5. d. K = [CO2]2[H2O]
6. a. K = [H2O]2/[H2]2
7. c. 25
8. d. [H2] [Cl2] / [HCl]2 = 1
9. b. K = 8
10. a. premik v desno za proizvodnjo več izdelkov