Kako izračunati odstotek mase

To je primer obdelane težave, ki prikazuje, kako izračunati maso odstotno sestavo. Odstotni sestavek označuje relativne količine vsakega elementa v spojini. Formula mase za vsak element je:

% masa = (masa elementa v 1 molu spojine) / (molarna masa spojine) x 100%

ali

masni odstotek = (masa topljenca / masa raztopine) x 100%

Enote mase so običajno grami. Masni odstotek je znan tudi kot masni odstotek ali mas.%. Molarna masa je vsota mas vseh atomov v enem molu spojine. Vsota vseh masnih odstotkov mora znašati do 100%. Pazite na napake pri zaokroževanju na zadnji pomembni številki in se prepričajte, da se vsi odstotki seštevajo.

Ključni odvzemi

Soda bikarbona (natrijev hidrogenkarbonat) se uporablja v mnogih komercialnih pripravkih. Njegova formula je NaHCO

Rešitev

Najprej poglejte atomske mase za elemente iz Periodična tabela. Ugotovljene so atomske mase:

• Na 22,99
• H je 1,01
• C je 12.01
• O je 16.00

Nato določite, koliko gramov Vsak element je prisoten v enem molu NaHCO₃:

• 22,99 g (1 mol) Na
• 1,01 g (1 mol) H
• 12,01 g (1 mol) C
• 48,00 g (3 mola x 16,00 grama na mol) O

Masa enega mola NaHCO₃ je:

22,99 g + 1,01 g + 12,01 g + 48,00 g = 84,01 g

In masni odstotki elementov so

• masa% Na = 22,99 g / 84,01 g x 100 = 27,36%
• masa% H = 1,01 g / 84,01 g x 100 = 1,20%
• masa% C = 12,01 g / 84,01 g x 100 = 14,30%
• masa% O = 48,00 g / 84,01 g x 100 = 57,14%

Odgovor

• masa% Na = 27,36%
• masa% H = 1,20%
• masa% C = 14,30%
• masa% O = 57,14%

Ko delaš masni odstotni izračuni, vedno je dobro, da preverite, ali se bo vaš masni delež povečal na 100% (pomaga pri ujemanju matematičnih napak):

27.36 + 14.30 + 1.20 + 57.14 = 100.00

Drug preprost primer je iskanje masne odstotne sestave elementov v vodi, H₂O.

Najprej poiščite molarno maso vode tako, da seštejete atomske mase elementov. Uporabite vrednosti iz periodične tabele:

• H je 1,01 grama na mol
• O je 16,00 gramov na mol

Pridobite molarno maso tako, da seštejete vse mase elementov v spojini. Po podpisu vodika (H) je navedeno, da sta dva atoma vodika. Po kisiku (O) ni podpisa, kar pomeni, da je prisoten le en atom.

• molarna masa = (2 x 1,01) + 16,00
• molarna masa = 18.02

Zdaj delite maso vsakega elementa s skupno maso, da dobite masne odstotke:

masa% H = (2 x 1,01) / 18,02 x 100%
masa% H = 11,19%

masa% O = 16,00 / 18.02
masa% O = 88,81%

Masni odstotki vodika in kisika znašajo do 100%.

Kakšni so masni odstotki ogljika in kisika v ogljikov dioksid, CO₂?

Korak 1: Poišči masa posameznih atomov.

Poiščite atomske mase ogljik in kisik iz periodične tabele. Na tej točki je dobro, da se odločite za število pomembnih številk, ki jih boste uporabljali. Ugotovljene so atomske mase:

• C je 12,01 g / mol
• O je 16,00 g / mol

2. korak: Poiščite število gramov vsake komponente, ki sestavljajo en mol CO_2.

En mol CO₂ vsebuje 1 mol ogljikovih atomov in 2 mola kisikovi atomi.

• 12,01 g (1 mol) C
• 32,00 g (2 mol x 16,00 grama na mol) O

Masa enega mola CO₂ je:

• 12,01 g + 32,00 g = 44,01 g

3. korak: Poiščite masni odstotek vsakega atoma.

masa% = (masa sestavnega dela / masa celotne mase) x 100

In masni odstotki elementov so

Za ogljik:

• masa% C = (masa 1 mol ogljika / masa 1 mol CO₂) x 100
• masa% C = (12,01 g / 44,01 g) x 100
• masa% C = 27,29%

Za kisik:

• masa% O = (masa 1 mol kisika / masa 1 mol CO₂) x 100
• masa% O = (32,00 g / 44,01 g) x 100
• masa% O = 72,71%

Odgovor

• masa% C = 27,29%
• masa% O = 72,71%

Ponovno se prepričajte, da se bo vaš masni odstotek povečal na 100%. To bo pomagalo ujeti morebitne matematične napake.

• 27.29 + 72.71 = 100.00

Odgovori sestavljajo do 100%, kar je bilo pričakovati.

• Ne boste vedno dobili skupne mase mešanice ali raztopine. Pogosto boste morali sešteti množice. To morda ni očitno. Morda boste dobili molske frakcije ali molove in jih nato morali pretvoriti v masno enoto.
• Oglejte si svoje pomembne številke.
• Vedno se prepričajte, da seštevek masnih odstotkov vseh komponent poveča do 100%. Če ne gre, se morate vrniti in ugotoviti svojo napako.