Prav tako se imenuje standardna entalpija tvorbe, molar toplota tvorbe od a spojina (ΔHf) je enak njenemu sprememba entalpije (ΔH), če je ena Krt spojine nastane pri 25 stopinjah Celzija in en atom iz elementov v stabilni obliki. Za izračun entalpije, pa tudi za druge težave s termokemijo morate poznati vrednosti toplote tvorbe.
To je tabela toplote tvorbe za številne običajne spojine. Kot lahko vidite, je večina segrevanja tvorbe negativnih količin, kar pomeni, da je tvorba spojine iz njenih elementov običajno eksotermična postopek.
Tabela toplote tvorbe
| Spojina | ΔHf (kJ / mol) | Spojina | ΔHf (kJ / mol) |
| AgBr (s) | -99.5 | C2H2(g) | +226.7 |
| AgCl (s) | -127.0 | C2H4(g) | +52.3 |
| AgI (s) | -62.4 | C2H6(g) | -84.7 |
| Ag2O (s) | -30.6 | C3H8(g) | -103.8 |
| Ag2S | -31.8 | n-C4H10(g) | -124.7 |
| Al2O3(s) | -1669.8 | n-C5H12(l) | -173.1 |
| BaCl2(s) | -860.1 | C2H5OH (l) | -277.6 |
| BaCO3(s) | -1218.8 | COO (s) | -239.3 |
| BaO (s) | -558.1 | Kr2O3(s) | -1128.4 |
| BaSO4(s) | -1465.2 | CuO (s) | -155.2 |
| CaCl2(s) | -795.0 | Cu2O (s) | -166.7 |
| CaCO3 | -1207.0 | CuS | -48.5 |
| CaO (s) | -635.5 | CuSO4(s) | -769.9 |
| Ca (OH)2(s) | -986.6 | Fe2O3(s) | -822.2 |
| CaSO4(s) | -1432.7 | Fe3O4(s) | -1120.9 |
| CCl4(l) | -139.5 | HBr (g) | -36.2 |
| CH4(g) | -74.8 | HCl (g) | -92.3 |
| CHCl3(l) | -131.8 | HF (g) | -268.6 |
| CH3OH (l) | -238.6 | HI (g) | +25.9 |
| Zobnik) | -110.5 | HNO3(l) | -173.2 |
| CO2(g) | -393.5 | H2O (g) | -241.8 |
| H2O (l) | -285.8 | NH4Cl (s) | -315.4 |
| H2O2(l) | -187.6 | NH4NE3(s) | -365.1 |
| H2S (g) | -20.1 | NE (g) | +90.4 |
| H2SO4(l) | -811.3 | NE2(g) | +33.9 |
| HgO (s) | -90.7 | NiO (s) | -244.3 |
| HgS (s) | -58.2 | PbBr2(s) | -277.0 |
| KBr (s) | -392.2 | PbCl2(s) | -359.2 |
| KCl | -435.9 | PbO (s) | -217.9 |
| KClO3(s) | -391.4 | PbO2(s) | -276.6 |
| KF | -562.6 | Pb3O4(s) | -734.7 |
| MgCl2(s) | -641.8 | PCl3(g) | -306.4 |
| MgCO3(s) | -1113 | PCl5(g) | -398.9 |
| MgO (s) | -601.8 | SiO2(s) | -859.4 |
| Mg (OH)2(s) | -924.7 | SnCl2(s) | -349.8 |
| MgSO4(s) | -1278.2 | SnCl4(l) | -545.2 |
| MnO (s) | -384.9 | SnO (s) | -286.2 |
| MnO2(s) | -519.7 | SnO2(s) | -580.7 |
| NaCl | -411.0 | SO2(g) | -296.1 |
| NaF | -569.0 | Torej3(g) | -395.2 |
| NaOH | -426.7 | ZnO (s) | -348.0 |
| NH3(g) | -46.2 | ZnS | -202.9 |
Reference: Masterton, Slowinski, Stanitski, Kemijska načela, CBS College Publishing, 1983.
Točke, ki si jih morate zapomniti za izračun entalpije
Ko uporabljate tabelo toplote tvorbe za izračun entalpije, upoštevajte naslednje:
- Izračunajte spremembo entalpije za reakcijo z uporabo vrednosti toplote tvorbe reaktanti in izdelkov.
- Entalpija elementa v njegovem standardnem stanju je nič. Vendar pa alotropi elementa ne v standardnem stanju imajo običajno entalpijske vrednosti. Na primer vrednosti entalpije O2 je nič, vendar obstajajo vrednosti za singletni kisik in ozon. Vrednosti entalpije trdnega aluminija, berilija, zlata in bakra so nič, toda parne faze teh kovin imajo vrednosti entalpije.
- Ko obrnete smer kemijske reakcije, je jakost ΔH enaka, vendar se znak spremeni.
- Ko pomnožite uravnoteženo enačbo za kemijsko reakcijo s celoštevilčno vrednostjo, morate vrednost ΔH za to reakcijo pomnožiti tudi s celim številom.
Vzorčni problem toplote tvorbe
Kot primer so uporabljene vrednosti tvorbe toplote za iskanje toplote reakcije za zgorevanje acetilena:
2C2H2(g) + 50 ° C2(g) → 4CO2(g) + 2H2O (g)
1: Preverite, ali je enačba uravnotežena
Ne bo mogoče izračunati entalpije, če enačba ni uravnotežena. Če ne morete dobiti pravilnega odgovora na težavo, je dobro, da se vrnete nazaj in preverite enačbo. Obstaja veliko brezplačnih spletnih programov za uravnoteženje enačb, ki lahko preverijo vaše delo.
2: Za izdelke uporabite standardno toploto tvorjenja
ΔHºf CO2 = -393,5 kJ / mol
ΔHºf H2O = -241,8 kJ / mol
3: Pomnožite te vrednosti s stehiometričnim koeficientom
V tem primeru je vrednost štiri za ogljikov dioksid in dve za vodo na podlagi števila molov v uravnotežena enačba:
vpΔHºf CO2 = 4 mol (-393,5 kJ / mol) = -1574 kJ
vpΔHºf H2O = 2 mol (-241,8 kJ / mol) = -483,6 kJ
4: Dodajte vrednosti, da dobite vsoto izdelkov
Vsota izdelkov (Σ vpΔHºf (izdelki)) = (-1574 kJ) + (-483,6 kJ) = -2057,6 kJ
5: Poiščite enttalpije reaktantov
Tako kot pri izdelkih uporabite standardno vrednost toplote tvorbe iz tabele, pomnožite vsak z stehiometrični koeficient in jih seštejte, da dobite vsoto reaktantov.
ΔHºf C2H2 = +227 kJ / mol
vpΔHºf C2H2 = 2 mol (+227 kJ / mol) = +454 kJ
ΔHºf O2 = 0,00 kJ / mol
vpΔHºf O2 = 5 mol (0,00 kJ / mol) = 0,00 kJ
Vsota reaktantov (Δ vrΔHºf (reaktanti)) = (+454 kJ) + (0,00 kJ) = +454 kJ
6: Izračunajte toploto reakcije tako, da vrednosti vključite v formulo
ΔHº = Δ vpΔHºf (proizvodi) - vrΔHºf (reaktanti)
ΔHº = -2057,6 kJ - 454 kJ
ΔHº = -2511,6 kJ