Izvor besedila: Nemško zinke: nejasnega izvora, verjetno nemško za zob. Kristali cinkove kovine so ostri in koničasti. Lahko bi ga pripisali tudi nemški besedi zin, ki pomeni kositer.
Izotopi: Obstaja 30 znanih izotopov cinka, ki segajo od Zn-54 do Zn-83. Cink ima pet stabilnih izotopov: Zn-64 (48,63%), Zn-66 (27,90%), Zn-67 (4,10%), Zn-68 (18,75%) in Zn-70 (0,6%).
Cink ima tališče 419,58 ° C, vrelišče 907 ° C, specifično težo 7,133 (25 ° C), z valenca od 2. Cink je sijoča modro-bela kovina. Pri nizkih temperaturah je krhko, vendar postane kopeno pri 100-150 ° C. Je pravi električni vodnik. Cink gori pri zraku pri visoki rdeči vročini, pri čemer nastajajo beli oblaki cinkovega oksida.
Uporaba: Cink se uporablja za tvorbo številnih zlitin, vključno z medenino, bron, niklje srebro, mehko spajko, Geman srebro, vzmetna medenina in spajkalnik aluminija. Cink se uporablja za izdelavo ulitkov za uporabo v električni, avtomobilski in strojni industriji. Zlitina Prestal, sestavljena iz 78% cinka in 22% aluminija, je skoraj tako močna kot jeklo, vendar ima superplastičnost. Cink se uporablja za galvaniziranje drugih kovin za preprečevanje korozije. Cinkov oksid se uporablja v barvah, gumah, kozmetiki, plastiki, črnilih, milu, baterijah, farmacevtskih izdelkih in mnogih drugih izdelkih. Tudi druge cinkove spojine se pogosto uporabljajo, na primer cinkov sulfid (svetlobne številčnice in
fluorescenčne luči) in ZrZn2 (feromagnetni materiali). Cink je bistven element za prehrano ljudi in drugih živali. Živali s pomanjkanjem cinka potrebujejo 50% več hrane, da pridobijo enako težo kot živali z dovolj cinka. Cinkova kovina se ne šteje za strupeno, vendar če vdihnemo svež cinkov oksid, lahko povzroči motnjo, ki jo imenujemo mrzlica cinka ali stresanje oksidov.Viri: Primarne rude cinka so sfalerit ali mešanica (cinkov sulfid), smithsonit (cinkov karbonat), kalamin (cinkov silikat) in franklinit (cink, železo in manganovi oksidi). Stara metoda pridobivanja cinka je bila z zmanjšanjem kalamina z ogljem. V zadnjem času je bilo pridobljeno s praženjem rud, da tvorijo cinkov oksid in nato redukcijo oksida z ogljikom ali premogom, čemur sledi destilacija kovine.
Nacionalni laboratorij Los Alamos (2001), Kemična družba Crescent (2001), Langeov priročnik kemije (1952), Mednarodna agencija za jedrsko energijo CRS Priročnik za kemijo in fiziko CRC (18. izd.) 2010)