Osnovna opredelitev v kemiji

V kemiji je osnova kemična vrsta, ki daruje elektronov, sprejema protoniali sprošča hidroksidne (OH-) ione v vodni raztopini. Baze prikazujejo nekatere značilne lastnosti, s pomočjo katerih jih lahko prepoznamo. Običajno so spolzke na dotik (npr. Milo), imajo lahko grenak okus, reagirajo s kislinami, tvorijo soli in katalizirajo določene reakcije. Vrste podlag vključujejo Arrenijeva osnova, Osnova Bronsted-Lowry, in Lewis osnova. Primeri baz vključujejo hidrokside alkalijskih kovin, hidrokside zemeljskoalkalijskih kovin in milo.

Ključni odvzemi: osnovna definicija

Beseda "baza" je začela uporabljati leta 1717 francoski kemik Louis Lémery. Lémery je besedo uporabil kot sopomenko za Paracelsus'alkemični koncept' matrike 'v alkimiji. Paracelsus je predlagal naravne soli, ki so bile posledica splošnega mešanja kislin z matrico.

Medtem ko je Lémery morda najprej uporabil besedo "baza", se njegova sodobna uporaba običajno pripisuje francoskemu kemiku Guillaume-Françoisu Rouelleu. Rouelle je določil nevtralno sol kot produkt združitve kisline z drugo snovjo, ki je delovala kot "baza" za sol. Primeri Rouelle-ovih baz so vključevali alkalije, kovine, olja ali vpojno zemljo. V 18. stoletju so bile soli trdni kristali, kisline pa tekočine. Zgodnji kemiki je bilo torej smiselno, da material, ki je nevtraliziral kislino, nekako uniči njen "duh" in ji omogoči trdno obliko.

Podnožje kaže več značilnih lastnosti:

• Vodna raztopina ali staljene baze disociirajo na ione in vodijo elektriko.
• Močne podlage koncentrirane baze pa kavstične. Močno reagirajo s kislinami in organskimi snovmi.
• Baze reagirajo na predvidljiv način s pH indikatorji. Podstavek postane lakmusov papir modre barve, metil oranžno rumene barve in fenolftalein rožnate barve. Bromothymol modra ostane modra v prisotnosti baze.
• V bazični raztopini je pH večji od 7.
• Baze imajo grenak okus. (Ne okusite jih!)

Podlage lahko razvrstimo glede na stopnjo njihove disocijacije v vodi in reaktivnost.

• A močna osnova popolnoma disocira na svoje ione v vodi ali je spojina, ki lahko odstrani protone (H⁺) iz zelo šibke kisline. Primeri močnih baz vključujejo natrijev hidroksid (NaOH) in kalijev hidroksid (KOH).
• Šibka baza nepopolno disociira v vodi. Njegova vodna raztopina vključuje tako šibko bazo kot njeno konjugirano kislino.
• A superbaza je celo boljši pri deprotonizaciji kot močna osnova. Te baze imajo zelo šibke konjugirane kisline. Takšne baze nastanejo z mešanjem alkalne kovine z njeno konjugirano kislino. Superbaza ne more ostati v vodni raztopini, ker je močnejša baza od hidroksidnega iona. Primer superbaze v natrijevem hidridu (NaH). Najmočnejša superbaza je orto-dietilinbenzen dianion (C₆H₄(C₂)₂)²⁻.
• A nevtralna osnova je vez, ki tvori vez z nevtralno kislino, tako da kislina in baza delita elektronski par od baze.
• Trdna podlaga je aktivna v trdni obliki. Primeri vključujejo silicijev dioksid (SiO₂) in NaOH, nameščenih na glinici. Trdne baze se lahko uporabljajo v anionskih izmenjevalnih smolah ali za reakcije s plinastimi kislinami.

Kislina in baza reagirata med seboj v a reakcija nevtralizacije. Pri nevtralizaciji je an vodna kislina in vodna baza tvorita vodno raztopino soli in vode. Če je sol nasičena ali netopna, lahko pride oborina iz rešitve.

Čeprav se morda zdi, da so kisline in baze nasprotje, nekatere vrste lahko delujejo kot kislina ali baza. Pravzaprav lahko nekatere močne kisline delujejo kot baze.

• Jensen, William B. (2006). "Izvor izraza" osnova ". Časopis za kemijsko izobraževanje. 83 (8): 1130. doi: 10.1021 / ed083p1130
• Johll, Matthew E. (2009). Preiskovanje kemije: perspektiva forenzične znanosti (2. izd.). New York: W. H. Freeman in Co. ISBN 1429209895.
• Whitten, Kenneth W.; Peck, Larry; Davis, Raymond E.; Lockwood, Lisa; Stanley, George G. (2009). Kemija (9. izd.). ISBN 0-495-39163-8.
• Zumdahl, Steven; DeCoste, Donald (2013). Kemijska načela (7. izd.). Mary Finch.