Kako izračunati atomsko maso

Morda boste morali izračunati atomsko maso v kemiji ali fiziki. Obstaja več načinov iskanja atomska masa. Kateri način uporabljate, je odvisen od podatkov, ki jih dobite. Najprej je dobro razumeti, kaj točno pomeni atomska masa.

Atomska masa je vsota mas protonov, nevtronov in elektronov v atomu ali povprečna masa v skupini atomov. Vendar imajo elektroni toliko manjšo maso kot protoni in nevtroni, da ne upoštevajo izračuna. Torej, atomska masa je vsota mase protonov in nevtronov. Obstajajo trije načini za iskanje atomske mase, odvisno od vaše situacije. Kateri uporabiti, je odvisno od tega, ali imate en atom, naravni vzorec elementa ali preprosto morate poznati standardno vrednost.

Metoda, ki se uporablja za iskanje atomske mase, je odvisna od tega, ali gledate na en atom, naravni vzorec ali vzorec, ki vsebuje znano razmerje izotopov:

1) Poiščite atomsko maso na periodični tabeli

Če je to vaše prvo srečanje s kemijo, vas bo vaš inštruktor želel naučiti uporabljati

Primer: Če od vas zahtevamo, da daste atomsko maso ogljika, morate najprej vedeti njegovo simbol elementa, C. Poiščite C na periodični tabeli. Ena številka je številka ogljikovih elementov ali atomska številka. Atomsko število se poveča, ko greste čez mizo. To ni vrednost, ki jo želite. Atomska masa ali atomska teža je decimalno število, število pomembnih številk se razlikuje glede na tabelo, vendar vrednost znaša približno 12.01.

Ta vrednost v občasni tabeli je podana v atomske masne enote ali amu, vendar za keminske izračune običajno napišete atomsko maso v gramih na mol ali g / mol. Atomska masa ogljika bi znašala 12,01 grama na mol ogljikovih atomov.

2) Vsota protonov in nevtronov za posamezen atom

Za izračun atomske mase a en atom elementa, seštejte maso protoni in nevtroni.

Primer: Poiščite atomsko maso izotopa ogljika, ki ima 7 nevtroni. Iz periodične tabele vidite, da ima ogljik atomsko številko 6, kar je njegovo število protonov. Atomska masa atoma je masa protonov plus masa nevtronov 6 + 7 ali 13.

3) Uteženo povprečje za vse atome nekega elementa

Atomska masa elementa je tehtano povprečje vseh izotopov elementa na podlagi njihove naravne številčnosti. S temi koraki je enostavno izračunati atomsko maso elementa.

Običajno je pri teh težavah na voljo seznam izotopov z njihovo maso in njihovo naravna številčnost bodisi kot decimalna ali odstotna vrednost.

1. Maso vsakega izotopa pomnožite z njegovo številčnostjo. Če je vaša številčnost v odstotkih, odgovor razdelite s 100.
2. Te vrednosti dodajte skupaj.

Odgovor je skupna atomska masa ali atomska teža elementa.

Primer: Prejeli ste vzorec, ki vsebuje 98% ogljika-12 in 2% ogljika-13. Kakšna je relativna atomska masa elementa?

Najprej pretvorite odstotke v decimalne vrednosti, tako da vsak odstotek delite s 100. Vzorec postane 0,98 ogljika-12 in 0,02 ogljika-13. (Nasvet: Svojo matematiko lahko preverite tako, da številke decimalk dodate do 1. 0.98 + 0.02 = 1.00).

Nato množimo atomsko maso vsakega izotopa z deležem elementa v vzorcu:

0,98 x 12 = 11,76
0,02 x 13 = 0,26

Za končni odgovor jih dodajte skupaj:

11,76 + 0,26 = 12,02 g / mol

Napredna opomba: Ta atomska masa je nekoliko višja od vrednosti, navedene v periodični tabeli za element ogljik. Kaj ti pove to? Vzorec, ki ste ga prejeli za analizo, je vseboval več ogljika-13 kot povprečje. To veste, ker je vaša relativna atomska masa višja od vrednost periodične tabele, čeprav številka periodične tabele vključuje težje izotope, kot je ogljik-14. Upoštevajte tudi, da številke, navedene v periodični tabeli, veljajo za Zemljino skorjo / ozračje in lahko malo vplivajo na pričakovano razmerje izotopov v plašču ali jedru ali na drugih svetovih.

Sčasoma lahko opazite navedene vrednosti atomske mase za vsak element v periodični tabeli se lahko rahlo spremeni. To se zgodi, ko znanstveniki revidirajo ocenjeno razmerje izotopov v skorji. V sodobnih periodičnih tabelah je včasih naveden razpon vrednosti in ne ena sama atomska masa.

Poiščite več obdelanih primerov