Z energijo vezi lahko poiščete spremembo entalpije a kemijska reakcija. Ta primer prikazuje, kaj je treba storiti.
Pregled
Morda boste želeli pregledati zakoni termokemije in endotermične in eksotermične reakcije preden začneš. Tabela z energije ene same vezi je na voljo, da vam pomaga.
Problem s spremembo enttalpije
Ocenite oceno sprememba entalpije, ΔH, za naslednjo reakcijo:
H2 (g) + Cl2 (g) → 2 HCl (g)
Rešitev
Če želite rešiti to težavo, pomislite na reakcijo v obliki preprostih korakov:
Korak 1 Molekule reaktantov, H2 in Cl2, razpadejo na njihove atome.
H2(g) → 2 H (g)
Cl2(g) → 2 Cl (g)
2. korak Ti atomi se združujejo in tvorijo molekule HCl.
2 H (g) + 2 Cl (g) → 2 HCl (g)
V prvem koraku se porušijo povezave H-H in Cl-Cl. V obeh primerih se pretrga en mol vezi. Ko pogledamo energijo enojnih vezi za H-H in Cl-Cl vezi, ugotovimo, da sta +436 kJ / mol in + 243 kJ / mol, torej za prvi korak reakcije:
ΔH1 = + (436 kJ + 243 kJ) = +679 kJ
Za prekinitev obveznic je potrebna energija, zato pričakujemo, da bo vrednost ΔH za ta korak pozitivna.
V drugem koraku reakcije nastaneta dva mola H-Cl vezi. Prekinitev vezi sprošča energijo, zato pričakujemo, da ima ΔH za ta del reakcije negativno vrednost. Z uporabo tabele je ugotovljeno, da je energija enojne vezi za en mol H-Cl vezi 431 kJ:
ΔH2 = -2 (431 kJ) = -862 kJ
Z prijavo Hessov zakon, ΔH = ΔH1 + ΔH2
ΔH = +679 kJ - 862 kJ
ΔH = -183 kJ
Odgovor
Sprememba entalpije za reakcijo bo ΔH = -183 kJ.