Ta primer prikazuje, kako najti spremembo energije, ki ustreza spremembi med energijskimi nivoji Bohrov atom. Po Bohrovem modelu atom sestoji iz majhnega pozitivno nabitega jedra, ki ga obkrožajo negativno nabiti elektroni. Energija orbite elektrona je določena z velikostjo orbite, najmanjša energija pa je v najmanjši, najbolj notranji orbiti. Ko elektrona se premika iz ene orbite v drugo, energija se absorbira ali sprosti. The Rydbergova formula se uporablja za iskanje spremembe energije atoma. Večina problemov z Bohrovim atomom se ukvarja z vodikom, ker je najpreprostejši atom in ga je najlažje uporabiti za izračune.
E = hcR (Z2 / n2)
h = 6,626 x 10-34 J · s
c = 3 x 108 m / sek
R = 1.097 x 107 m-1
hcR = 6.626 x 10-34 J · s x 3 x 108 m / sek x 1.097 x 107 m-1
hcR = 2,18 x 10-18 J
E = 2,18 x 10-18 J (Z2 / n2)
En = 3
E = 2,18 x 10-18 J (12/32)
E = 2,18 x 10-18 J (1/9)
E = 2,42 x 10-19 J
En = 1
E = 2,18 x 10-18 J (12/12)
E = 2,18 x 10-18 J
ΔE = En = 3 - En = 1
ΔE = 2,42 x 10-19 J - 2,18 x 10-18 J
ΔE = -1,938 x 10-18 J