Vodik (simbol H in atomska številka 1) je prvi element na periodična tabela in najbolj bogat element v vesolju. V običajnih pogojih gre za brezbarven vnetljiv plin. To je podatki o elementu vodik, vključno z njegovimi značilnostmi in fizikalnimi lastnostmi, uporabo, viri in drugimi podatki.
Ime elementa: Vodik
Simbol elementa: H
Številka elementa: 1
Kategorija elementov: nemetal
Atomska teža: 1.00794 (7)
Konfiguracija elektronov: 1s1
Odkritje: Henry Cavendish, 1766. Cavendish je pripravil vodik z reakcijo kovine s kislino. Vodik je bil pripravljen več let, preden je bil prepoznan kot poseben element.
Izvor besede: grščina: hidro kar pomeni voda; geni pomeni tvoriti. Element je poimenoval Lavoisier.
Faza (@STP): plin (kovinski vodik je možen pod izredno visokim tlakom.)
Videz: Brezbarven, brez vonja, netoksičen, nekovinski, brez okusa, vnetljiv plin.
Gostota: 0,89888 g / L (0 ° C, 101,325 kPa)
Tališče: 14.01 K, -259.14 ° C, -423.45 ° F
Vrelišče: 20,28 K, -252,87 ° C, -423,17 ° F
Trojna točka: 13,8033 K (-259 ° C), 7,042 kPa
Kritična točka: 32,97 K, 1,293 MPa
Toplina fuzije: (H2) 0,117 kJ · mol−1
Toplota izparevanja: (H2) 0,904 kJ · mol−1
Molarna toplotna kapaciteta: (H2) 28.836 J · mol-1 · K−1
Tla: 2S1/2
Ionizacijski potencial: 13.5984 ev
Prosti elementarni vodik najdemo v vulkanskih plinih in nekaterih naravnih plinih. Vodik pripravimo z razkrojem ogljikovodikov s toploto, delovanjem natrijevega hidroksida ali kalija hidroksid na elektrolizi aluminija vode, pari na segretem ogljiku ali odstranjevanje iz kislin z kovine. Večina vodika se uporablja v bližini mesta njegovega pridobivanja.
Vodik je najpogostejši element v vesolju. Težji elementi so tvorjeni iz vodika ali iz drugih elementov, ki so bili narejeni iz vodika. Čeprav je približno 75% elementarne mase vesolja vodik, je element na Zemlji razmeroma redek. Element zlahka tvori kemične vezi, ki jih je treba vgraditi v spojine, vendar pa diatomski plin lahko uhaja iz Zemljine gravitacije.
Na trgu se večina vodika uporablja za predelavo fosilnih goriv in sintezo amoniaka. Vodik se uporablja pri varjenju, hidrogenaciji maščob in olj, proizvodnji metanola, hidrodealkilaciji, hidrokrekingu in hidrodesulfurizaciji. Uporablja se za pripravo raketnega goriva, polnjenje balonov, izdelavo gorivnih celic, pridobivanje klorovodikove kisline in zmanjšanje kovinskih rud. Vodik je pomemben v protonsko-protonski reakciji in ciklu ogljik-dušik. Tekoči vodik se uporablja v kriogeniki in superprevodnosti. Deuterij se uporablja kot sledilnik in moderator za upočasnitev nevtronov. Tritij se uporablja v vodikovi (fuzijski) bombi. Tritij se uporablja tudi v svetlobnih barvah in kot sledilnik.
Trije naravni izotopi vodika imajo lastna imena: protium (0 nevtronov), devterij (1 nevron) in tritij (2 nevtrona). Pravzaprav je vodik edini element s svojimi skupnimi izotopi. Procij je najpogostejši izotop vodika, ki predstavlja približno 75 odstotkov mase vesolja. 4H do 7H so izjemno nestabilni izotopi, ki so bili narejeni v laboratoriju, vendar jih v naravi ne vidimo.
Procij in devterij nista radioaktivna. Tritij pa z beta razpadom razpada v helij-3.