Definicija in primeri reakcije z dvojnim premikom

Reakcija dvojnega premika je vrsta reakcija v katerem dva reaktanta izmenjujeta ione in tvorita dve novi spojini. Reakcije dvojnega premeščanja običajno povzročijo nastanek produkta, ki je oborina.

Reakcije dvojnega premika imajo obliko:
AB + CD → AD + CB

Ključni odvzemi: reakcija z dvojnim premikom

Reakcija se najpogosteje pojavlja med ionskimi spojinami, čeprav so tehnično vezi, ki nastanejo med kemičnimi vrstami, lahko ionske ali kovalentne narave. Kisline ali baze prav tako sodelujejo pri reakcijah z dvojnim premikom. Veze, oblikovane v spojine izdelkov so iste vrste vezi, kot jih vidimo v molekulah reaktantov. Običajno topilo za to vrsta reakcije je voda.

Reakcija dvojnega premika je znana tudi kot reakcija metateze soli, reakcija dvojnega nadomeščanja, izmenjava ali včasih a dvojnoreakcija razgradnje, čeprav se ta izraz uporablja, če se en ali več reaktantov v topilu ne raztopi.

Reakcija med srebrovim nitratom in natrijevim kloridom je reakcija dvojnega premika. Srebro trguje s svojim nitritnim ionom za natrijev kloridni ion, zaradi česar natrij pobira nitratni anion.
AgNO₃ + NaCl → AgCl + NaNO₃

Tu je še en primer:

BaCl₂(aq) + Na₂SO₄(aq) → BaSO₄(s) + 2 NaCl (vod.)

Najlažji način prepoznavanja reakcije dvojnega premika je preverjanje, ali kationi med seboj izmenjujejo anione ali ne. Če navajamo stanje snovi, je treba poiskati vodne reaktante in nastanek enega trdnega produkta (ker reakcija običajno ustvarja oborino).

Reakcije dvojnega premika lahko razvrstimo v več kategorij, vključno z izmenjavo proti ionom, alkilacijo, nevtralizacijo, kislinsko-karbonatnim reakcije, vodna metateza s padavinami (reakcije padavin) in vodna metateza z dvojnim razkrojem (dvojna razgradnja reakcije). Dve vrsti, ki ju v kemiji najpogosteje srečujemo, sta obarjanje in nevtralizacijske reakcije.

A reakcija padavin nastane med dvema vodnima ionskima spojinama, da nastane nova netopna ionska spojina. Tu je primer reakcije med svinčevim (II) nitratom in kalijevim jodidom, da nastane (topen) kalijev nitrat in (netopni) svinčev jodid.

Pb (NE)₃)₂(aq) + 2 KI (aq) → 2 KNO₃(aq) + PbI₂(s)

Svinčev jodid tvori oborino, medtem ko topilo (voda) in topni reaktanti in produkti imenujemo supernatant ali supernatant. Oblikovanje oborine vodi reakcijo v smeri naprej, ko izdelek zapusti raztopino.

Nevtralizacijske reakcije so reakcije dvojnega premika med kislinami in bazami. Kadar je topilo voda, reakcija nevtralizacije navadno povzroči ionska spojina- sol. Ta vrsta reakcije poteka v smeri naprej, če je vsaj eden od reaktantov a močna kislina ali močna osnova. Reakcija med kis in soda bikarbona v klasični vulkan bikarbona je primer reakcije nevtralizacije. Ta posebna reakcija nato sprosti plin (ogljikov dioksid), ki je odgovoren za nastanek fizza. Začetna reakcija nevtralizacije je:

NaHCO₃ + CH₃COOH (aq) → H₂CO₃ + NaCH₃COO

Opazili boste katione, ki so zamenjali anione, toda način, kako so zapisane spojine, je nekoliko bolj zapleteno opaziti zamenjavo aniona. Ključ za prepoznavanje reakcije kot dvojnega premika je, da pogledamo atome anionov in jih primerjamo na obeh straneh reakcije.

• Dilworth, J. R.; Hussain, W.; Hutson, A J.; Jones, C. J.; Mcquillan, F. S. (1997). "Tetrahalo Oxorhenate Anioni." Anorganske sinteze, vol. 31, str. 257–262. doi: 10.1002 / 9780470132623.ch42
• IUPAC Zbirka kemijske terminologije (2. izd.) ("Zlata knjiga"). (1997).
• Marec, Jerry (1985). Napredna organska kemija: reakcije, mehanizmi in struktura (3. izd.). New York: Wiley ISBN 0-471-85472-7.
• Myers, Richard (2009). Osnove kemije. Greenwood Publishing Group. ISBN 978-0-313-31664-7.