Dejstva o magneziju (Mg ali atomska številka 12)

Magnezij je element, ki je bistven za prehrano ljudi. Ta zemeljsko-zemeljska kovina ima atomsko številko 12 in element elementa Mg. Čisti element je kovina srebrne barve, vendar na zraku porjavi in ​​daje dolgočasen videz.

Atomska številka: 12

Simbol: Mg

Atomska teža: 24.305

Odkritje: Black 1775 prepoznan kot element; Izoliral Sir Humphrey Davy 1808 (Anglija). Magnezij se je najprej začel uporabljati kot magnezijev sulfat ali Epsom sol. Zgodba pravi, da leta 1618 kmet v Epsomu v Angliji ni mogel spraviti svojega goveda iz vodnjaka z vodo z grenkim okusom, vendar se zdi, da voda zdravi stanje kože. Snov v vodi (magnezijev sulfat) je postala znana kot Epsom soli.

Konfiguracija elektronov: [Ne] 3s²

Izvor besedila:Magnezija, okrožje v Tesaliji v Grčiji (Davy je prvotno predlagal ime magnium.)

Nepremičnine: Tališče magnezija je 648,8 ° C, vrelišče 1090 ° C, specifična teža 1,738 (20 ° C) in valenca 2. Magnezijeva kovina je lahka (za tretjino lažja od aluminija), srebrno bele in razmeroma žilava. Kovina rahlo porjavi na zraku. Fino razdeljen magnezij se vžge pri segrevanju na zraku in gori s svetlo belim plamenom.

Uporaba: Magnezij se uporablja v pirotehnika in vžigalne naprave. Legirana je z drugimi kovinami, da jih lažje in lažje varimo z uporabo v vesoljski industriji. Magnezij je dodan številnim propelentom. Uporablja se kot reducent pri pripravi urana in drugih kovin, ki se očistijo iz njihovih soli. Magnezit se uporablja v ognjevarnah. V medicini se uporabljajo magnezijev hidroksid (magnezijevo mleko), sulfat (Epsom soli), klorid in citrat. Organske magnezijeve spojine imajo veliko uporab. Magnezij je nujen za prehrano rastlin in živali. Klorofil je porfirin, osredotočen na magnezij.

Biološka vloga: Vse znane žive celice potrebujejo magnezij za kemijo nukleinskih kislin. Pri ljudeh več kot 300 encimov uporablja magnezij kot katalizator. Živila, bogata z magnezijem, vključujejo oreščke, žitarice, kakavova zrna, zeleno listnato zelenjavo in nekatere začimbe. Povprečno človeško telo odraslih vsebuje 22 do 26 gramov magnezija, večinoma v okostju in skeletnih mišicah. Pomanjkanje magnezija (hipomagneziemija) je pogosto in se pojavi pri 2,5 do 15% populacije. Vzroki vključujejo nizko porabo kalcija, zdravljenje z antacidi in izgubo ledvic ali prebavil. Kronično pomanjkanje magnezija je povezano s hipertenzijo, diabetesom tipa 2 in presnovnim sindromom.

Viri: Magnezij je na 8. mestu bogat element v zemeljski skorji. Čeprav ga v naravi ni mogoče najti, je na voljo v mineralih, vključno z magnezitom in dolomitom. Kovina se lahko pridobi z elektrolizo taljenega magnezijevega klorida, pridobljenega iz slanice in morske vode.

Atomska teža: 24.305

Razvrstitev elementov:Alkalne zemeljske kovine

Izotopi: Magnezij ima 21 znanih izotopov, od Mg-20 do Mg-40. Magnezij ima 3 stabilne izotope: Mg-24, Mg-25 in Mg-26.

Gostota (g / cc): 1.738

Videz: lahka, kovinska, srebrno-bela kovina

Atomski polmer (pm): 160

Atomska prostornina (cc / mol): 14.0

Kovalentni polmer (pm): 136

Ionski polmer: 66 (+ 2e)

Specifična toplota (@ 20 ° C J / g mol): 1.025

Fuzijska toplota (kJ / mol): 9.20

Toplota izhlapevanja (kJ / mol): 131.8

Temperatura Debye (K): 318.00

Pauling negativna številka: 1.31

Prva ionizirajoča energija (kJ / mol): 737.3

Oksidacijska stanja: 2

Struktura rešetke:Šestkotni

Konstanta rešetke (Å): 3.210

Razmerje C / A: 1.624

Številka registra CAS: 7439-95-4

Magnezijeve malenkosti:

• Humphrey Davy je prvotno imenoval magnezij Humphrey Davy, potem ko je izoliral element iz magnezije, ki je danes znan kot magnezijev oksid.
• Leta 1915 Nobelova nagrada za kemijo je prejel Richard Willstätter za delo s klorofilom in prepoznavanje magnezija centralni atom v svoji strukturi.
• Epsom sol je magnezijeva spojina, magnezijev sulfat (MgSO₄).
• Magnezij je 10^th večina obilen element v človeškem telesu.
• Magnezij bo zgorel v čistem dušikovem plinu in čistem ogljikovem dioksidu.
• Magnezij je peti najpogostejši element, ki ga najdemo v morski vodi.

• Emsley, John (2011). Naravni gradniki: Vodnik po elementih A-Z. Oxford University Press. ISBN 978-0-19-960563-7.
• Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Kemija elementov (2. izd.). Butterworth-Heinemann ISBN 978-0-08-037941-8.
• Hammond, C. R. (2004). Elementi, v Priročnik za kemijo in fiziko (81. izd.). CRC pritisnite. ISBN 978-0-8493-0485-9.
• Rumble, John R., ed. (2018). CRC Priročnik za kemijo in fiziko (99. izd.). Boca Raton, FL: Tisk na CRC. ISBN 978-1-1385-6163-2.
• Weast, Robert (1984). CRC, Priročnik za kemijo in fiziko. Boca Raton, Florida: Založba kemične gume. ISBN 0-8493-0464-4.

Vrnite se na Periodična tabela