Podobno kot a molekularna enačba, ki izrazi spojine kot molekule, je ionska enačba kemijska enačba, v kateri so elektroliti v vodni raztopini izraženi kot disociirani ioni. Običajno gre za sol, raztopljeno v vodi, kjer ionskim vrstam sledi (aq) v enačbi, da je navedeno, da so v vodni raztopini.
Ioni v vodnih raztopinah se stabilizirajo z ionsko-dipolnimi interakcijami z molekulami vode. Lahko pa se napiše ionska enačba za vsak elektrolit, ki disocira in reagira v polarnem topilu. V uravnoteženi ionski enačbi sta število in vrsta atomov enaka na obeh straneh reakcijske puščice. Poleg tega je neto naboj enak na obeh straneh enačbe.
Močne kisline, močne baze in topne ionske spojine (običajno soli) obstajajo kot disociirani ioni v vodni raztopini, zato jih v ionski enačbi zapišemo kot ioni. Šibke kisline in baze in netopne soli se običajno napišejo po njihovih molekularnih formulah, ker le majhna količina disociira na ione. Obstajajo izjeme, zlasti pri kislinsko-bazičnih reakcijah.
Primeri jonskih enačb
Ag+(aq) + NE3-(aq) + Na+(aq) + Cl-(aq) → AgCl (s) + Na+(aq) + NE3-(aq) je an ionska enačba kemijske reakcije:
AgNO3(aq) + NaCl (aq) → AgCl (s) + NaNO3(aq)
Popolna neto ionska enačba
Dve najpogostejši obliki ionskih enačb sta popolni ionski enačbi in neto ionske enačbe. Popolna ionska enačba označuje vse disociirane ione v kemijski reakciji. Neto ionska enačba odpravi ione, ki se pojavijo na obeh straneh reakcijske puščice, ker v bistvu ne sodelujejo v reakciji, ki nas zanima. Pokličejo se ioni, ki se prekličejo gledalskih ionov.
Na primer v reakciji med srebrovim nitratom (AgNO3) in natrijevega klorida (NaCl) v vodi, celotna ionska enačba je:
Ag+(aq) + NE3-(aq) + Na+(aq) + Cl-(aq) → AgCl (s) + Na+(aq) + NE3-(aq)
Opazite natrij kation Na+ in nitratni anion NO3- se pojavljajo tako na strani reaktantov kot izdelkov puščice. Če se prekličejo, se neto ionska enačba zapiše kot:
Ag+(aq) + Cl-(aq) → AgCl
V tem primeru je bil koeficient za vsako vrsto 1 (kar ni zapisano). Če bi se vsaka vrsta začela na primer z 2, bi vsak koeficient delil s skupnim deliteljem, da bi napisal neto ionsko enačbo z uporabo najmanjših celih vrednosti.
Tako popolna ionska enačba kot neto ionska enačba naj bosta zapisan kot uravnotežene enačbe.
Vir
Brady, James E. "Kemija: zadeva in njene spremembe. John Wiley & Sons. "Frederick A. Senese, 5. izdaja, Wiley, december 2007.