Kemijska enačba opisuje, kaj se zgodi v kemikaliji reakcija. Enačba identificira reaktanti (začetni materiali) in izdelkov (nastale snovi), formule udeležencev, faze udeležencev (trdna, tekoča, plinska), smer kemijske reakcije in količina vsake snovi. Kemične enačbe so uravnotežene za maso in naboj, kar pomeni, da je število in vrsta atomov na levi strani puščice enako številu vrst atomov na desni strani puščice. Skupni električni naboj na levi strani enačbe je enak celotnemu naboju na desni strani enačbe. Na začetku je pomembno, da se najprej učimo kako uravnotežiti enačbe za mašo.
Uravnoteženje a kemijska enačba se nanaša na določitev matematičnega razmerja med količino reaktantov in produktov. Količine so izražene v gramih ali moli.
Za pisanje je potrebna praksa uravnotežene enačbe. V postopku so v bistvu trije koraki.
3 koraki za uravnoteženje kemijskih enačb
1) Napišite neuravnoteženo enačbo.
- Kemijske formule reaktantov so navedeni na levi strani enačbe.
- Izdelki so navedeni na desni strani enačbe.
- Reaktanti in izdelki so ločeni s postavitvijo puščice med njimi, da pokažejo smer reakcije. V reakcijah ravnotežja bodo puščice obrnjene v obe smeri.
- Za prepoznavanje elementov uporabite eno- in dvočrkovne simbole.
- Pri pisanju sestavljenega simbola je kation v spojini (pozitiven naboj) naveden pred anionom (negativni naboj). Na primer namizna sol je napisana kot NaCl in ne ClNa.
2) Uravnajte enačbo.
- Uporabi Zakon ohranjanja maše da dobimo enako število atomov vsakega elementa na vsaki strani enačbe. Nasvet: začnite z uravnoteženjem elementa, ki je samo v eno reaktant in proizvod.
- Ko je en element uravnotežen, nadaljujte z uravnoteženjem drugega in drugega, dokler vsi elementi niso uravnoteženi.
- Uravnajte kemijske formule tako, da pred njimi postavite koeficiente. Ne dodajajte naročnin, ker boste s tem spremenili formule.
3) Navedite stanje snovi reaktantov in proizvodov.
- Uporaba (g) za plinaste snovi.
- Uporaba za trdne snovi.
- Uporabite (l) za tekočine.
- Uporabite (aq) za vrste v raztopini v vodi.
- Na splošno ni prostora med spojino in stanjem snovi.
- Pišite stanje materije takoj po formuli snovi, ki jo opisuje.
Enačba uravnoteženja: težava iz primera
Kositer oksid segreva z vodikovim plinom da tvorijo kositrno kovino in vodno paro. Napišite uravnoteženo enačbo, ki opisuje to reakcijo.
1) Napišite neuravnoteženo enačbo.
SnO2 + H2 → Sn + H2O
Nanašati se na Tabela pogostih poliatomskih ionov in Formule jonskih spojin če imate težave s pisanjem kemijskih formul izdelkov in reaktantov.
2) Uravnajte enačbo.
Poglejte enačbo in poglejte, kateri elementi niso uravnoteženi. V tem primeru sta dva atoma kisika na levi strani enačbe in le ena na desni strani. To popravite tako, da pred vodo postavite koeficient 2:
SnO2 + H2 → Sn + 2 H2O
To daje vodik atomi izven ravnovesja. Zdaj sta dva vodikova atoma na levi in štirje vodikovi atomi na desni. Če želite dobiti štiri vodikove atome na desni, dodajte koeficient 2 za vodikov plin. Koeficient je število, ki stoji pred kemijsko formulo. Ne pozabite, da so koeficienti množitelji, zato če zapišemo 2 H2O pomeni 2x2 = 4 vodikove atome in 2x1 = 2 atoma kisika.
SnO2 + 2 H2 → Sn + 2 H2O
Enačba je zdaj uravnotežena. Bodite prepričani, da dvakrat preverite matematiko! Vsaka stran enačbe ima 1 atom Sn, 2 atoma O in 4 atome H.
3) Navedite fizikalno stanje reaktantov in proizvodov.
Če želite to narediti, morate biti seznanjeni z lastnostmi različnih spojin ali pa morate povedati, kakšne so faze za kemikalije v reakciji. Oksidi so trdne snovi, vodik tvori diatomski plin, kositer je trdna snov in izraz "vodna para"pomeni, da je voda v plinski fazi:
SnO2(s) + 2 H2(g) → Sn (s) + 2H2O (g)
To je uravnotežena enačba za reakcijo. Bodite prepričani, da preverite svoje delo! Ne pozabite, da ohranjanje mase zahteva, da mora enačba imeti enako število atomov vsakega elementa na obeh straneh enačbe. Pomnožite koeficient (število spredaj) s podpisom (število pod simbolom elementa) za vsak atom. Za to enačbo obe strani enačbe vsebujeta:
- 1 Sn atom
- 2 O atomi
- 4 H atomi
Če želite več prakse, preglejte še en primer uravnavanja enačb ali poskusite nekaj delovnih listov. Če menite, da ste pripravljeni, poskusite z kviz da vidite, ali lahko uravnotežite kemijske enačbe.
Uravnotežite enačbe z maso in polnjenjem
Nekateri kemijske reakcije vključite ione, zato jih morate uravnotežiti tako za naboj kot tudi maso. Naučite se uravnotežiti ionske enačbe in redoks (oksidacijsko-redukcijske) reakcije. Podobni koraki so vključeni.