Molekularna formula spojine navaja vse elemente in število atomov vsakega elementa, ki dejansko tvorijo spojino. Najpreprostejša formula je podobna, kjer so vsi elementi našteti, številke pa ustrezajo razmerjem med elementi. To je delovalo Primer težave prikazuje, kako uporabljati najpreprostejša formula spojine in to je molekulska masa najti molekularna formula.
Molekularna formula iz problema najpreprostejše formule
Najpreprostejša formula vitamina C je C3H4O3. Eksperimentalni podatki kažejo, da je molekulska masa vitamina C približno 180. Kakšna je molekularna formula vitamina C?
Rešitev
Najprej izračunajte vsoto atomske mase za C3H4O3. Poglejte gor atomske mase za elemente iz Periodična tabela. Ugotovljene so atomske mase:
H je 1,01
C je 12.01
O je 16.00
Priključimo te številke, vsoto atomskih mas za C3H4O3 je:
3(12.0) + 4(1.0) + 3(16.0) = 88.0
To pomeni masa formule vitamina C je 88,0. Primerjajte maso formule (88,0) s približno molekulsko maso (180). Molekulska masa je dvakrat večja od mase formule (180/88 = 2,0), zato je treba najpreprostejšo formulo pomnožiti z 2, da dobimo molekularno formulo:
molekularna formula vitamin C = 2 x C3H4O3 = C6H8O6
Odgovor
C6H8O6
Nasveti za delovne težave
Za določitev običajno zadostuje približno molekulska masa masa formule, vendar izračuni ponavadi ne delujejo "niti" kot v tem primeru. Iščete najbližje celo število, ki se pomnoži s formulo mase, da dobite molekulsko maso.
Če vidite, da je razmerje med maso formule in molekularno maso 2,5, boste morda gledali na razmerje 2 ali 3, vendar je večja verjetnost, da boste morali maso formule pomnožiti s 5. Pri iskanju pravilnega odgovora pogosto pride do poskusov in napak. Dobro je, da svoj odgovor preverite tako, da izvedete matematiko (včasih več kot en način) in preverite, katera vrednost je najbližja.
Če uporabljate eksperimentalne podatke, bo pri vašem izračunu molekularne mase prišlo do napake. Običajno imajo spojine, dodeljene v laboratorijskem razmerju, razmerja 2 ali 3, ne velika števila, kot so 5, 6, 8 ali 10 (čeprav so te vrednosti tudi možne, zlasti v laboratorijih ali resničnem svetu nastavitev).
Omeniti velja, medtem ko težave s kemijo delamo z molekularnimi in najpreprostejšimi formulami, prave spojine ne upoštevajo vedno pravil. Atomi lahko delijo elektrone tako, da pride do razmerja 1,5 (na primer). Vendar pa za težave pri domačih nalogah s kemijo uporabite celotna številčna razmerja!
Določitev molekulske formule iz najpreprostejše formule
Problem s formulo
Najpreprostejša formula za butan je C2H5, njegova molekularna masa pa je približno 60. Kaj je tisto molekularna formula butana?
Rešitev
Najprej izračunajte vsoto atomske mase za C2H5. Poglejte gor atomske mase za elemente iz Periodična tabela. Ugotovljene so atomske mase:
H je 1,01
C je 12.01
Če vključimo te številke, je vsota atomskih mas za C2H5:
2(12.0) + 5(1.0) = 29.0
To pomeni, da je masa butana formule 29,0. Primerjajte maso formule (29,0) s približno molekulska masa (60). Molekularna masa je v bistvu dvakrat masa formule (60/29 = 2.1), zato moramo najpreprostejšo formulo pomnožiti z 2, da dobimo molekularna formula:
molekularna formula butana = 2 x C2H5 = C4H10
Odgovor
Molekulska formula za butan je C4H10.